用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物讲述.ppt

结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 考点三 真题巧妙发掘 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 考点一 铜及其化合物 考点二 合金及常见金属材料 考点三 金属矿物的开发和利用 课堂小结 · 真题巧妙发掘 考点一 铜及其化合物 【知识梳理】 结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 考点三 真题巧妙发掘 1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题： (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 提示：（1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的 Cu2＋，降低杀菌能力。 (2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。 2．连线（把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来） 【提示】方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因而方案(3)更经济合理。 题组一　铜及其化合物的性质 D 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D B (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是___________________________________________。 (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_______。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净 题组二　废铜的回收利用 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是______。 ab 耗酸少；无污染性气体SO2产生 D 考点二 合金及常见金属材料 【知识梳理】 结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 考点三 真题巧妙发掘 2.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能 ①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低； ②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。 　下表中是四种金属的熔、沸点数据： 金属 Na Al Cu Fe 熔点(℃) 97.81 660 1 038 1 535 沸点(℃) 883 2 467 2 567 2 750 (1)根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？ (2)概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。 提示：　(1)Na—Cu，Na—Fe (2)要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。 题组一　金属的性质和应用 1．下列关于金属元素的叙述正确的是 (　　) A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 2．下列说法中正确的是(　　) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 D C 题组二　合金的性质及应用 3．合金与纯金属制成的金属材料相比优点是(　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④　 B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤ B 解析：　该合金与铁的性质比较可知，其