I创新方案讲义：用途广泛的金属材料开发利用金属矿物.doc

第四节　用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物 高 考 导 航 了解常见金属的活动性顺序。 了解合金的概念及其重要应用。 了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 考点一　铜及其化合物 1．铜的化学性质2.氧化铜和氢氧化铜3.硫酸铜 (1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称矾或胆矾，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂，但不适于作干燥剂。 1．波尔多液是一种杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题： (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 2．如何清除铜制品表面的铜绿？能否用稀HNO3清洗？ 命题角度一　铜及其化合物的性质 1．(2014·南昌模拟)已知酸性条件下可发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如表所示： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu 2. 中学化学中有很多物质可以实现如图所示物质之间的转化。其中反应条件和部分反应产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_________________________________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式______________________。 (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B________(填“是”或“不是”)NaOH溶液。 (3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式__________________________________。写出满足反应②条件的任意一个离子方程式________________________________________________。 命题角度二　铜及其化合物的制取 3．(2014·江西萍乡模拟)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。 Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾 (1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是_______________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：______________________________。 (3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。 A．适量的NaNO3 　B．适量的HNO3 　C．适量的H2O2 (4)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 ℃时发生反应的化学方程式：________________________________，e点对应物质的化学式为________________(计算过程略去)。 4．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为： (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的原因可能是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是______