I创新方案讲义:用途广泛的金属材料开发利用金属矿物.doc
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第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
高 考 导 航 了解常见金属的活动性顺序。
了解合金的概念及其重要应用。
了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 铜及其化合物
1.铜的化学性质2.氧化铜和氢氧化铜3.硫酸铜
(1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称矾或胆矾,受热易分解为白色粉末CuSO4和水。
(2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验试剂,但不适于作干燥剂。
1.波尔多液是一种杀菌剂,它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成的天蓝色胶状悬浊液,思考下列问题:
(1)波尔多液能否用铁桶盛放?为什么?
(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么?
2.如何清除铜制品表面的铜绿?能否用稀HNO3清洗?
命题角度一 铜及其化合物的性质
1.(2014·南昌模拟)已知酸性条件下可发生反应:2Cu+===Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如表所示:
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A.Cu B.Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu
2.
中学化学中有很多物质可以实现如图所示物质之间的转化。其中反应条件和部分反应产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_________________________________________。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W,写出该反应的化学方程式______________________。
(2)若A是一种金属单质,D是最轻的气体,B________(填“是”或“不是”)NaOH溶液。
(3)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式__________________________________。写出满足反应②条件的任意一个离子方程式________________________________________________。
命题角度二 铜及其化合物的制取
3.(2014·江西萍乡模拟)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________,火法炼铜的反应原理是_______________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式:______________________________。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。
A.适量的NaNO3 B.适量的HNO3 C.适量的H2O2
(4)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 ℃时发生反应的化学方程式:________________________________,e点对应物质的化学式为________________(计算过程略去)。
4.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为:
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的原因可能是________。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学指出,由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节,即应先生成Cu(OH)2沉淀,过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是______
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