2017高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第4节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物学案.doc

用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物 明考纲 1．知道铜及其重要化合物的性质。 2．了解合金的概念及重要应用。 3．了解常见金属的活动性顺序及金属冶炼的一般方法。 4．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 析考情 高考对本节内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。 考点　铜及其化合物 1．铜 (1)物理性质 铜是紫红色金属，具有良好的导热性、导电性和延展性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O2 潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜，绿色)(2)2Cu＋O22CuO(黑色固体) Cl2 Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) S 2Cu＋SCu2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硝酸 Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 盐 AgNO3、FeCl3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 2.铜的氧化物和氢氧化物 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜 化学式 CuO Cu2O Cu(OH)2 状态 不溶于水的黑色固体(粉末) 不溶于水的红色固体 不溶于水的蓝色固体 续表 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜 化学性质 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2CuO＋H2O 3.铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解： Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。 CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。 (3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 易错警示　　区别红色物质Cu和Cu2O的方法 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。(　　) (2)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。(　　) (3)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，在干燥的空气中不易生成。(　　) (4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成。(　　) (5)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 题组一铜及其化合物的性质1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　) ①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种 答案　D 解析　Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，H＋、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。故①②③④能使铜粉溶解。 2．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 (　　) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 答案　C 解析　由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，故A、B、D项错误。 ★总结提升 熟记铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu