2016届高考化学一轮课时详解课件：3·4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.ppt

2．铜的化合物 (1)氧化铜和氧化亚铜 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 4CuO 2Cu2O＋O2↑ 高温 ==== 转化关系 与H2反应 Cu2O＋2H＋==Cu2＋＋Cu＋H2O 与酸反应(H＋) 砖红色 黑色 颜色 氧化亚铜 氧化铜 名称 CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O 【问题与探究】 提示： 【题组训练】 D 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 有因果关系 × × × × 无因果关系 × × D 3．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　　) A．15 g　　　B．20 g C．30 g D．35 g B 【易错提醒】(1)含Cu2＋的溶液常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋存在的判断依据。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定Cu2＋的常用方法。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 4．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： ______________________________。 ab 耗酸少；无污染性气体SO2产生 (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净 D 题组二 废铜的回收利用 解题技能 金属活动性顺序表的应用 C B 答案; _______________________________ b、d Cu2S 4 H2 第三周期 ⅢA族 CO2 Al2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O Ar (其他合理答案均可） CaCO3或CaO 吸氧腐蚀 83.1℅ Al、Ni 题组二 铜及其化合物 5．(2011·山东理综·12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al C 6．(2013·广东理综·32)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃] (1)电解精炼银时，阴极反应式为____________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________________。 (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________。 　2NO＋O2===2NO2 Ag＋＋e－== Ag 结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaA