9.9高中化学鲁科版《化学反应原理》 第三章第二节盐类的水解盐溶液中微粒浓度关系 （第四课时）公开课教学课件).ppt

模板来自于 * * * 高中化学鲁科版 《化学反应原理》 第三章 第二节 盐类的水解 盐溶液中微粒浓度关系 （第四课时） 知识与技能目标：理解并能够书写电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 1 过程与方法目标：通过分析，综合、抽象概况等思维活动，体会化学反应原理的学习方法。 2 情感、态度与价值观：加强同学之间的合作交流，互相帮助;培养学生勇于表现，善于表达的能力 3 教学目标 知识回顾 请写出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的电离过程、平衡过程的离子方程式。 想一想 问题1：在一份溶液中，阳离子所带正电荷浓度与阴离子所带负电荷浓度的关系是什么？ 问题2：溶液中离子浓度与离子所带电荷浓度的关系是什么？ 离子浓度 电荷浓度 c(NH4+) c(Al3+) c(Cl-) c(CO32-) c(NH4+) 3c(Al3+) c(Cl-) 2c(CO32-) 规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系 离子所带电荷浓度 =？ nc(Xn+)或mc(Ym-) 溶液中的阳离子： NH4+ H+ 溶液中的阴离子： Cl- OH- NH4Cl溶液中电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH- ) 电荷守恒 问题3：在NH4Cl溶液中含有哪些阴阳离子？ 你能用一个等式表达出所有离子之间的关系吗？ 小结： 电荷守恒：溶液中所有阳离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和，等于所有阴离子的物质的量浓度，与其所带电荷数乘积之和。 练习2：写出Na2CO3溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 练习1：写出醋酸钠溶液中电荷守恒 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH- ) 思考？ 问题1：在NaCl溶液中c(Na+) 和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？ 问题2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？ 问题3：0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中， c(Cl-)= mol·L-1， c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = mol·L-1， 则c(NH4+)+ c(NH3·H2O) c(Cl-) 。 0.1 0.1 = 小结： 盐溶液中的物料守恒是指：盐中可水解离子的原始浓度，等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 物料守恒： 练习1： 写出CH3COONa溶液中的物料守恒 c(Na+) =c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) 练习2：写出Na2CO3溶液中的物料守恒 c(Na+) = 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) 问题1：在纯水中加入NH4Cl(s）对 水的电离平衡有什么影响？ 问题2：在NH4Cl溶液中水电离生成 的H+和OH-分别去哪了？ 质子守恒小结： 由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度 质子守恒 NH4Cl溶液中质子守恒： c(H+) =c(NH3·H2O)+ c(OH-) 练习1：写出CH3COONa溶液中的质子守恒 c(OH-)= c(CH3COOH) + c(H+) 练习2：写出Na2CO3溶液中的质子守恒 c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 模板来自于 * * *