高中化学选修5第三章 第二节 醛(精品·公开课件).ppt

作者：史努比 第二节 醛 前 言 1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。 简写成：RCHO。 最简单的醛：甲醛 HCHO； 常见的醛：CH3CHO。 饱和一元醛的通式：CnH2nO 2、甲醛的物理性质与用途 甲醛俗称蚁醛，无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。分子中有两个醛基。 质量分数为35％-40％的甲醛水溶液俗称福尔马林，杀菌、防腐。 甲醛还是重要的有机合成原料。 3、乙醛的物理性质和用途 （1）、无色； （2）、有刺激性气味； （3）、液体； （4）、有毒； （5）、易挥发；易燃烧。 （6）、与水、乙醇等互溶； （7）、沸点：20.8℃。 （8）、密度小于水。 有机合成的重要原料；制乙酸、乙酸乙酯等。 （2）、分子式： 5、乙醛的化学性质 （1）、乙醛的氧化反应 ③银镜反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： （2）、乙醛的加成反应 《学与问》课本58页： 甲醛和银氨溶液反应： HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 甲醛和新制的Cu(OH)2反应： HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O↓ ＋3H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O * * 教学目标： 1.了解乙醛的物理性质； 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 催化剂 △ 乙醛 我们已知： （1）、结构式： 4、乙醛的组成和结构 （3）、结构简式： C2H4O CH3CHO 官能团： C H H H C O H C C O H C 醛基 乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。 57页《学与问》：乙醛分子两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子；较低峰-CHO中的氢原子。 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O +O2 2CH3COOH 催化剂 △ 乙酸 C H H 2H C O H C 利用该反应制乙酸。 ①乙醛燃烧： ②乙醛催化氧化： 实验3-5：1mL2%AgNO3和2％稀氨水，三滴乙醛，水浴加热。 原因分析： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 实验现象：试管壁上附有一层光亮如镜的金属银，叫做银镜反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 3、水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 实验3-6：2mL10%NaOH和滴入2％硫酸铜4-6滴，振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：红色沉淀。 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 该反应也可以检验醛基。 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O C H H H C O H C ＋H2 催化剂 △ C2H5OH 乙醛的加成反应,也叫还原反应，因为：加入氢原子。 练习：丙醛被银氨溶液氧化的方程式 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O 练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化： CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O △ △ △ △ 甲醛分子中相当于有两个醛基。