高中化学 第三章第二节《金属的腐蚀和防护》精品课件 新人教版选修1高中化学 第三章第二节《金属的腐蚀和防护》精品课件 新人教版选修1.ppt

* * 高中化学选修１：第三章第二节《金属的腐蚀和防护》精品课件PPT（人教版） 一、金属的腐蚀 1、金属腐蚀 1)定义:金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 2)本质 3)种类 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流) 化学腐蚀 (P49) (不多见、无电流) 金属失去电子被氧化 2、原电池复习 ①、定义: ②、构成条件 把化学能转变为电能的装置 1)、两个电极 2)、与电极接触的电解质溶液 3)、形成闭合电路 4) 、氧化还原反应能自发进行 ③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例) 电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量 活泼金属Zn 不活泼金属Cu 流出 流进 负极 正极 Zn-2e?Zn2+ 2H++2e?H2? 氧化反应 还原反应 质量减少 质量不变 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2? Zn Cu HCl 3、钢铁生锈 ——电化腐蚀 ① 、析氢腐蚀 正极 条件：酸性环境 负极 2H++2e- H2? Fe - 2e- Fe2+ Fe2++2OH–?Fe(OH) 2? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O?4Fe(OH)3 Fe(OH)3? 铁锈(Fe2O3 ·nH2O) ② 、吸氧腐蚀 正极： 条件： 中性或碱性环境 负极： Fe-2e- ? Fe2+ 2H2O+O2+4e-?4OH– 思考题: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？ Zn Fe 马口铁 Sn Fe 白口铁 第二课时 以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。 1.改变金属的内部组织结构 例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。 二、金属的防护 2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。 1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。 2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。 这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。 ②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。 1)、改变金属的内部结构 2)、在金属表面覆盖保护层 3)、电化学保护法 金属防护方法总结 练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗 D 2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( ) A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化 BD