2025年高考化学总复习试题分类训练：反应热计算——盖斯定律（解析卷）.pdf

2025年高考化学一轮复习：反应热、盖斯定律.pdf 大单元四化学反应与能量变化第18讲反应热盖斯定律 备考导航 1.识物质具有能量，了解内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2.了解反应热概念，常见的吸热反应与放热反应。 3.掌握烙变的计算方法，识化学反应能量的改变与化学键的断裂和形成的的变化关复习目标系。 4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。熟练掌握盖斯定律及其有关计算和应用。 5.利用焰变与婚变判断反应的自发性。了解化学在解决能源危机中的重要作用从高考试卷来看，能量图与盖斯定律是高考必考的基础热点，考查学生对能量图、反复习策略应热、热化学方程式的书写与盖斯定律的应用。试题难度平

2025-04-03 约4.56万字 25页立即下载

2025高考化学一轮复习第六章化学反应的热效应第20讲盖斯定律及反应热的计算课时作业含解析.doc PAGE 7- 第20讲盖斯定律及反应热的计算建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

2025-03-27 约6.55千字 7页立即下载

2016高考化学复习考点18 盖斯定律反应热的计算与比较练习详解.doc 考点18　盖斯定律　反应热的计算与比较 1(2015·海南化学)已知丙烷的燃烧热Δ＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水则放出的热量约为(　　) 2．(2015·重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为： (s)＋2KNO(s)＋3C(s)===KS(s)＋N(g)＋3CO(g)　Δ＝－1 已知：碳的燃烧热Δ＝－1 (s)＋2K(s)===K(s)　Δ＝－1 (s)＋N(g)＋3O(g)===2KNO3(s)　Δ＝－1则为(　　) ＋b－c－3a－b ＋b－c－a－b [2015·四川理综(4)]FeSO4可转化为FeCO在空气中加热反

2016-03-12 约1.29万字 13页立即下载

盖斯定律反应热的计算 (2).ppt 关于盖斯定律反应热的计算(2)第1页，共36页，星期日，2025年，2月5日第三节化学反应热的计算学习目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。第一章化学反应与能量第2页，共36页，星期日，2025年，2月5日1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性

2025-03-07 约5.48千字 36页立即下载

盖斯定律、反应热的计算.ppt 第三节化学反响热的计算;第三节化学反响热的计算;1、：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol 那么反响HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为〔〕;在化学科研中，经常要测量化学反响的反响热，但是某些物质的反响热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反响：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一局部CO2生成，因此这个反响的△H无法直接测得，那么该反响的反响热是如何确定的呢？;;盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉

2025-03-03 约4.24千字 36页立即下载

2017-05-07 约字 50页立即下载

2017-05-09 约小于1千字 50页立即下载

【2017年整理】盖斯定律、反应热的计算.ppt Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;第三节 化学反应热的计算;1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）; 在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(

2017-06-10 约4.44千字 36页立即下载

高二化学反应原理反应热与盖斯定律.docx 学习目标：高二化学反响原理----反响热2 理解燃烧热的概念，生疏能源是人类生存和进展的重要根底，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算了解能源的分类学习重点、难点：盖斯定律的应用教学过程一学问点回忆 1 燃烧热燃烧热中和热相同点能量变化放热反响 ΔH ΔH0,单位kJ/mol 反响物的量 1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量不限量 H2O1mol 不同点反响热的含义 1mol反响物完全燃烧时放出

2025-02-09 约5.06千字 11页立即下载

2015高考化学考前冲刺30天：第1部分专题6 反应热与盖斯定律应用.doc PAGE 最新考纲展示　1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。基础回扣 1．下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2

2019-04-10 约1.44万字 17页立即下载

2017-05-05 约小于1千字 50页立即下载

第17讲　反应热　盖斯定律 课后练（含答案）2026届高三化学一轮大单元复习.DOC 大单元五化学反应与能量变化第17讲反应热盖斯定律 1.(2024·南航苏州附中)下列说法正确的是() A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 2.(2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是() A.已知甲醇燃烧热为726.51kJ/mol，则CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ/mol

2025-05-24 约8.37千字 9页立即下载

2017-05-05 约小于1千字 50页立即下载

高二化学选修4反应热与盖斯定律练习.doc 高二化学 反应热与盖斯定律 练习目标一：能通过题干中的已知热化学方程式，准确计算目标方程式的反应热。例1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

2017-12-24 约2.04千字 5页立即下载

2025年高考化学总复习试题分类训练：氧化还原反应相关计算（解析卷）.pdf 17表化迷展双位相关引■算 1.【2023年湖北卷】油画创作通常需要用到多种无机颜。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜雌黄(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：空气，紫外光 /~AS2O3+H2s2O3 As2s3(s) 、空气，自然光

2024-10-17 约2.05万字 10页立即下载