2016高考化学复习 考点18 盖斯定律反应热的计算与比较练习详解.doc

考点18　盖斯定律　反应热的计算与比较 1(2015·海南化学)已知丙烷的燃烧热Δ＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水则放出的热量约为(　　) 2．(2015·重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为： (s)＋2KNO(s)＋3C(s)===KS(s)＋N(g)＋3CO(g)　Δ＝－1 已知：碳的燃烧热Δ＝－1 (s)＋2K(s)===K(s)　Δ＝－1 (s)＋N(g)＋3O(g)===2KNO3(s)　Δ＝－1则为(　　) ＋b－c－3a－b ＋b－c－a－b [2015·四川理综(4)]FeSO4可转化为FeCO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25 ℃时： (s)＋3O(g)===2Fe2O3(s)　Δ＝－1 648 kJ/mol (s)＋O(g)===CO2(g)　Δ＝－393 kJ/mol (s)＋2C(s)＋3Og)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol 在空气中加热反应生成Fe的热化学方程式是________________________________________________________________________。 [2015·广东理综(1)]用O将HCl转化为Cl可提高效益减少污染。 传统上该转化通过如下图所示的催化 其中反应①为2HCl(g) ＋ CuO(s)(g)＋CuCl(s)　Δ 反应②生成1 mol Cl的反应热为Δ则总反应的热化学方程式为_______________________________________________ (反应热用Δ和Δ表示)。 [2015·课标全国7(1)]甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气(主要成分为CO、CO和H)在催化剂作用下合成甲醇发生的主要反应如下： (g)＋2H(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H(g)CH3OH(g)＋H(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H(g)ΔH3 回答下列问题： 化学键 H—H C—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此计算Δ＝________kJ·mol－1；已知Δ＝－58 kJ－1则Δ＝________kJ·mol－1。 [2015·山东理综(3)]贮氢合金ThNi可催化由CO、H合成CH的反应温度为时该反应的热化学方程式为________________。已知温度为时：CH(g)＋2H(g)===CO2(g)＋4H(g)　Δ＝＋165 kJ·mol－1 (g)＋H(g)===CO2(g)＋H(g)　Δ＝－41 kJ·mol－1 [2015·江苏化学(1)]烟气(主要污染物SO、NO)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸收可减少烟气中SO、NO的含量。O氧化烟气中SO、NO的主要反应的热化学方程式为： (g)＋O(g)===NO2(g)＋O(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 (g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1 (g)＋O(g)===SO3(g)＋O(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1 反应3NO(g)＋O(g)===3NO2(g)的Δ＝________kJ·mol－1。 8．[2015·海南化学，20-Ⅱ(2)]已知： (s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ＝＋494 kJ·mol－1 (g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 (s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110 kJ·mol－1 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋(g)的Δ＝________ kJ·mol－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。 (2014·江苏化学)已知：C(s)＋O(g)===CO2(g)　Δ CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　Δ 2CO(g)＋O(g)===2CO2(g)　Δ 4Fe(s)＋3O(g)===2Fe2O3(s)　Δ 3CO(g)＋Fe(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　Δ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) C．ΔH1＝Δ＋Δ D．Δ＝Δ＋Δ 2．(2014·重庆理综)已知：C(s)＋H(g)===CO(g)＋(g)　Δ＝－1 (s)＋O(g)===2CO(g)　Δ＝－220 kJ·mol－1 、O===O和O—H键的键能分别为436、496和－1a为(　　) －332 B．－118 C．＋350 D．＋130 (2014·课标全国)室温下将1 mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度降低热