2025高考化学一轮复习第六章化学反应的热效应第20讲盖斯定律及反应热的计算课时作业含解析.doc

2025年高考化学一轮复习：反应热、盖斯定律.pdf 大单元四化学反应与能量变化第18讲反应热盖斯定律备考导航 1.识物质具有能量，了解内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2.了解反应热概念，常见的吸热反应与放热反应。 3.掌握烙变的计算方法，识化学反应能量的改变与化学键的断裂和形成的的变化关复习目标系。 4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。熟练掌握盖斯定律及其有关计算和应用。 5.利用焰变与婚变判断反应的自发性。了解化学在解决能源危机中的重要作用从高考试卷来看，能量图与盖斯定律是高考必考的基础热点，考查学生对能量图、反复习策略应热、热化学方程式的书写与盖斯定律的应用。试题难度平

2025-04-03 约4.56万字 25页立即下载

2013高考化学总复习优化(鲁科版)：第六章第1节 化学反应热效应.ppt 第六章　化学反应与能量转化;?第1节　化学反应的热效应;;3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ;命题热点 1.热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)和化学变化中的能量交换关系。 2.反应热大小的比较及图像分析。 3.能用盖斯定律进行反应热的计算及由键能计算反应热。 4.反应热与能源的综合考查。 ;;2．从宏观角度看，焓变等于___________ ____________，从化学键微观角度看，焓变等于________ _________________________

2017-06-28 约7.58千字 90页立即下载

2025年高考化学总复习试题分类训练：反应热计算——盖斯定律（解析卷）.pdf 442双法捡奸算——JL斯是律 1.【2022年重庆卷】“千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱, 设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ・moH)为 A〃i=+698kJ/mol A.+533B.+686C.+838D

2024-10-18 约4.04万字 17页立即下载

化学反应的热效应（讲义）解析版-2025年高考化学一轮复习.pdf 第01讲化学反应的热效应 靛 01考情透视目标导航 02知识导图思维引航 03考点突破•考法探究考点一反应热与始变知识点1反应热与始变知识点2化学反应放热和吸热的原因考向1始变或反应热的理解及应用考向2化学反应能量变化的图像考点热化学方程式书写及正误判断

2025-03-05 约5.15万字 30页立即下载

化学反应的热效应（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）.pdf 考点21化学反应的热效应 目录考情探究1 1.高考真题考点分布1 2.命题规律及备考策略1 _2 考法01反应热燃变2 考法02燃烧热和中和热能源8 考法03盖斯定律及应用13 考情探究 1.高考真题考点分布考点内考点分布能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分； 反应热的计算2022浙江6月选考18题，2分；2021浙江1月选考20题，2分； 盖斯定律运用2022浙江1月选考18题，2分；2021浙江6月选考21题，2分；2021北京卷14 题,3分; 2024•甘肃卷10题，3分；2024•广东卷15题，3分；2024•安徽卷10题，3分；化学反应历程

2025-03-14 约5.62万字 36页立即下载

（江西版）高考化学总复习 第六章 热化学方程式的书写及反应热的简单计算课件第2课时.ppt 答案　A * 【示例4】 (2012·重庆理综，12)肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 (　　)。 * A．194 B．391 C．516 D．658 解析　由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ，设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，则154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218

2017-04-03 约7.37千字 46页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算作业含解析新人教版选择性必修第一册.doc PAGE 7- 第2节反应热的计算 A级·基础达标练一、选择题 1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)的ΔH为(D) A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1 C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－1 解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，转变方向，焓变变为正值，方程

2025-03-30 约7.5千字 7页立即下载

2025版高考化学一轮复习第六章第1节化学反应与能量变化教师用书.doc PAGE PAGE19 第1节化学反应与能量变更 [考试说明]1.了解化学反应中能量转化的缘由及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。 [命题规律]能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变更、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简洁计算；二是热化学方程式的书写及正误推断；三是结合

2025-03-06 约1.45万字 19页立即下载

2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第六章+基础课1化学反应的热效应+Word版含答案.docx 基础课1　化学反应的热效应明确考纲理清主干1.了解化学反应中能量转化的原因，及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点一　焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：__反应物中化学键__的断裂和__生成物中化学键__的形成。(2)特征：(3)能量转化形式：通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。2．焓变

2018-05-13 约1.49万字 20页立即下载

2016高考化学复习考点18 盖斯定律反应热的计算与比较练习详解.doc 考点18　盖斯定律　反应热的计算与比较 1(2015·海南化学)已知丙烷的燃烧热Δ＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水则放出的热量约为(　　) 2．(2015·重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为： (s)＋2KNO(s)＋3C(s)===KS(s)＋N(g)＋3CO(g)　Δ＝－1 已知：碳的燃烧热Δ＝－1 (s)＋2K(s)===K(s)　Δ＝－1 (s)＋N(g)＋3O(g)===2KNO3(s)　Δ＝－1则为(　　) ＋b－c－3a－b ＋b－c－a－b [2015·四川理综(4)]FeSO4可转化为FeCO在空气中加热反

2016-03-12 约1.29万字 13页立即下载

01-第1节化学反应的热效应-课时1 化学反应的反应热、内能变化与焓变.pptx 202X点击此处编辑标题第1章化学反应与能量转化 202X过基础教材必备知识精练过能力学科关键能力构建过基础教材必备知识精练202X第1节化学反应的热效应课时1化学反应的反应热、内能变化与焓变知识点1化学反应与能量转化1.[2024广东梅州高二期末]下列诗句中包含吸热反应的是()CA.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【解析】草木燃烧是放热反应，A项不符合题意；蜡烛燃烧是放热反应，B项不符合题意；石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，C项符合题意；“爆竹”涉及燃烧，燃烧是放热反应，D项不符合题意。 2

2025-02-24 约1.49千字 39页立即下载

化学反应的热效应（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf 考点21化学反应的热效应 目录考情探究1 1.高考真题考点分布1 2.命题规律及备考策略1 _2 考法01反应热焰变2 考法02燃烧热和中和热能源8 考法03盖斯定律及应用13 考情探究 1.高考真题考点分布考点内考点分布能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分； 反应热的计算2022浙江6月选考18题，2分；2021浙江1月选考20题，2分； 盖斯定律运用2022浙江1月选考18题，2分；2021浙江6月选考21题，2分；2021北京卷14 题，3分； 2024•甘肃卷10题，3分；2024,广东卷15题，3分；2024•安徽卷10题，3分；化学反应历程

2025-03-10 约3.73万字 25页立即下载

高二化学反应原理反应热与盖斯定律.docx 学习目标：高二化学反响原理----反响热2 理解燃烧热的概念，生疏能源是人类生存和进展的重要根底，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算了解能源的分类学习重点、难点：盖斯定律的应用教学过程一学问点回忆 1 燃烧热燃烧热中和热相同点能量变化放热反响 ΔH ΔH0,单位kJ/mol 反响物的量 1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量不限量 H2O1mol 不同点反响热的含义 1mol反响物完全燃烧时放出

2025-02-09 约5.06千字 11页立即下载

2024年新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节课时1反应热焓变作业含解析新人教版选择性必修1.docx PAGE PAGE5 课时1反应热焓变【基础巩固】 1.已知某反应的焓变小于零,下列说法中正确的是 () A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.生成物的焓大于反应物的焓 D.反应物的总能量小于生成物的总能量解析:ΔH0表示反应放热。答案:A 2.在中和反应反应热测定的试验中不须要用到的仪器是 () A.量筒 B.温度计 C.玻璃搅拌器 D.托盘天平解析:须要温度计测定温度、环形玻璃搅拌器搅拌使溶液混合匀称,还须要量筒量取肯定体积的酸、碱溶液,不须要托盘天平。答案:D 3.下列对化学反应相识不正确的是 () A.必定会引起化学键改变 B.必定会产生新物质 C.必定引起物质状态

2025-04-10 约3.55千字 6页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应第1节反应热第1课时夯基提能作业新人教版选择性必修1.doc PAGE PAGE1 第一章第一节第1课时一、选择题 1．下列过程中，须要吸取能量的是(C) A．钠与水的反应 B．H＋Cl―→HCl C．I2―→I＋I D．S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2 解析：A中钠与水的反应是放热反应；B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时，有化学键形成，要放出热量；C项中有化学键的断裂，须要吸取能量；D中S与O2的反应是放热反应。 2．下列说法正确的是(D) A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变更 B．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在确定条件下，某一化学反应是吸热反应还是

2025-03-14 约2.62千字 4页立即下载