2025版高考化学一轮复习第六章第1节化学反应与能量变化教师用书.doc

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第1节化学反应与能量变更

[考试说明]1.了解化学反应中能量转化的缘由及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。

[命题规律]能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变更、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简洁计算；二是热化学方程式的书写及正误推断；三是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大。

考点1焓变与反应热

学问梳理

1.化学反应的实质与特征

(1)实质：反应物中化学键eq\o(□,\s\up1(01))断裂和生成物中化学键eq\o(□,\s\up1(02))形成。

(2)特征：既有物质变更，又伴有能量变更；能量转化主要表现为eq\o(□,\s\up1(03))热量的变更，也有光能和电能等。

2．焓变和反应热

(1)反应热：化学反应中eq\o(□,\s\up1(04))汲取或放出的热量。

(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为eq\o(□,\s\up1(05))ΔH，单位是eq\o(□,\s\up1(06))kJ·mol－1或kJ/mol。

(3)产生缘由

3．吸热反应和放热反应

(1)物质的物理变更过程中，也会有能量的变更，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变更时的热效应，如物质的三态变更。

(2)须要加热才能进行的反应不确定是吸热反应，不须要加热就能进行的反应也不确定是放热反应。

推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)物质发生化学变更都伴有能量的变更。(√)

错因：_______________________________________________________

(2)伴有能量变更的物质变更都是化学变更。(×)

错因：物质三态的转变也伴有能量变更，属物理变更。

(3)水变成水蒸气时汲取的能量就是该过程的反应热。(×)

错因：水变成水蒸气属于物理过程，物理过程的能量变更不叫反应热。

(4)化学变更中的能量变更都是化学能和热能间的相互转化。(×)

错因：化学反应中能量变更的形式主要是热量变更，还有光能、电能等。

(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变更，与反应是否可逆无关。(√)

错因：________________________________________________________

(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(×)

错因：燃烧都是放热反应，但也须要加热或点燃以引发反应。

题组训练

题组一焓变与反应热的概念

1．伴随下列变更而发生的能量变更中，属于反应热的是()

A．形成1molH—Cl键放出的能量

B．石墨转化成金刚石汲取的能量

C．Na变成Na＋汲取的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

答案B

解析反应热是化学反应所放出或汲取的热量。

2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2eq\o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2Cl2＋2H2O

已知：①反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

②

推断下列说法正确的是()

A．反应A的ΔH－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由②中的数据推断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

答案D

解析反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ能量，则反应A的ΔH＝－115.6kJ·mol－1，A错误；反应A中ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，则有4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E(H—O)]＝－115.6kJ·mol－1，整理可得E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故断裂1molH—O键比断裂1molH—Cl键多汲取31.9kJ能量，故H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强，B错误；由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，由反应A可知，O2可将HCl