2018届高考化学大一轮复习课件第六章化学反应及能量6-3-1.ppt

2019届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量第1节化学能与热能课件.ppt 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学第1节　化学能与热能 * * * * 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学

2018-05-13 约小于1千字 163页立即下载

高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量本章小结.pptx ;本章小结;栏目导航;要点重练;常考的电极反应式 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl溶液阴极：___________________________________________________ 阳极：___________________________________________________ 总反应方程式：___________________________________________ (2)CuSO4溶液阴极：___________________________________________________ 阳极：_____________________

2025-04-07 约1.92千字 23页立即下载

2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第六章化学反应与能量第22讲.ppt 由图可知A是阳极，B是阴极。B极上共析出0.12 mol Cu。阴极上析出的铜的物质的量跟阳极上溶解掉的Cu、Zn的物质的量之和相等， Zn　―→　Cu　　　Δm 1 mol 1 mol 1 g 0.03 mol 0.03 g 所以合金中铜、锌原子个数比： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2016·沈阳二中高三12月月考)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法

2017-05-29 约3.35万字 180页立即下载

新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量复习题及答案_图文.pdf 新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量复习题及答案一、选择题 1．2molA2molB2L2A(g)3B(g)2C(g) 与混合于的密闭容器中，发生如下反应：＋＋－1－1 zD(g)2sA50%v(D)0.25mol·Ls·() ；若后，的转化率为，测得＝，下列推断正确的是－1－1 Av(C)v(D)0.2mol·Ls· ．＝＝ Bz3 ．＝ CB75% ．的转化率为 D．反应前与2s后容器的压强比为4∶3 C 【答案】【详解】 2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则 2Ag+3Bg2Cg+zDg （）（）（）（），开始（mol）2200 转化（mol）

2024-12-04 约4.41万字 19页立即下载

高考化学一轮复习第六章化学反应能量电化学基础.解读.ppt 考纲要求考情分析命题趋势 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化，如2012年高考北京理综12题，福建理综9题等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象，如2012年高考全国理综11题等。题型以选择题或填空题形式出现，难度适中。预计2014年高考该部分知识有变“热”的趋势，要特别注意能根据题目所给信息书写电极反应方程式，题目将会更加新颖。化学电 Zn Cu

2016-04-06 约小于1千字 93页立即下载

2014届高考化学一轮复习名师讲解：第六章 化学反应能量电化学基础6-3 89张课件.ppt 类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4 水增大减小加水 Na2SO4 水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质减小增大通氯化氢气体 CuCl2 电解质减小加固体氯化铜类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原放H2 生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水生成新电解质增大通氯化氢气体放O

2018-06-13 约1.14千字 89页立即下载

高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识归纳总结及答案_图文.pdf 高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题 1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以NaSO水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： 24 IIIII NaTi(PO)+2NaNiFe(CN)NaTi(PO)+2NaNiFe(CN)P （注：其中的化合价为 2432632436 +5FeIIIII ，的上标、代表其价态）。下列说法不正确的是 A．放电时NaTi(PO)在正极发生还原反应 243 B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中 III＋－II C2NaNiF

2024-12-06 约4.78万字 21页立即下载

2025版高考化学一轮复习第六章第1节化学反应与能量变化教师用书.doc PAGE PAGE19 第1节化学反应与能量变更 [考试说明]1.了解化学反应中能量转化的缘由及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。 [命题规律]能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变更、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简洁计算；二是热化学方程式的书写及正误推断；三是结合

2025-03-06 约1.45万字 19页立即下载

新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点总结及答案专业_图.pdf 新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点总结及答案一、选择题 1．可逆反应2NO2NO＋O在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是 22 ①单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO 22 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 NONOO221 ③、、的反应速率之比为∶∶ 22 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤ A 【答案】【分析】 1v=v2 根据平衡状态的两个重要特征来判断：（）（正）（逆）；（）混合物中各组成成分的百分含量不变。【详解】 nmolO2nmolNO1 ①单位时间内生成的同时生成，符合特征（

2024-12-08 约5.17万字 22页立即下载

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第3讲.pdf 第3讲原电池金属的腐蚀与防护【2019•备考】最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及用。2.能书写电极反和总反方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.了解金属发生电化学废蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一原电池的工作原理及其用

2025-01-27 约4.03万字 37页立即下载

2017届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测二教程.doc PAGE PAGE 9 第六章 化学反应与能量检测题（二）一、选择题 1.已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1 2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·

2017-05-03 约8.58千字 9页立即下载

2017届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测二.doc 第六章 化学反应与能量检测题（二）一、选择题 1.已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1 2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495

2017-05-24 约8.51千字 9页立即下载

2019届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量第3节电解池金属的腐蚀与防护课件.ppt 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学第3节　电解池　金属的腐蚀与防护 * * * * 第*页高考调研 · 高三总复习 · 化学

2018-05-16 约小于1千字 186页立即下载

高考化学一轮复习第六章化学反应能量电化学基础章末整合.解读.ppt 原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例原电池电解池电镀池形成条件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称负极：较活泼金属等正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属

2016-04-07 约小于1千字 36页立即下载

高考化学一轮复习第六章化学反应能量电化学基础-.解读.ppt 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 考纲要求考情分析命题趋势 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算，如2012年高考江苏单科4题，全国卷9题；②热化学方程式的正误判断与书写，如2012年高考安

2016-04-05 约1.49万字 96页立即下载