2015高考化学考前冲刺30天：第1部分 专题6 反应热与盖斯定律应用.doc

PAGE 最新考纲展示　1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 基础回扣 1．下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，④CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (1)属于放热反应的是________。 (2)属于吸热反应的是________。 答案　(1)①②③ (2)④⑤ 2．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) 能量 436 496 926 (1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g) 具有的能量比2molH2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。 (2)请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程： (3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：_______________。 (4)若已知：H2O(g)===H2O(l)　　ΔH＝－44kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。 答案　(1)放热　高 (2) 或 (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定(　　) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　) (6)催化剂能改变反应的焓变(　　) (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1(　　) (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 题型1　反应热的含义与节能减排 1．(高考题组合)下列有关能源利用的措施或叙述错误的是(　　) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 (2014·浙江理综，7A) B．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014·天津理综，3C) C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 (2014·天津理综，1C) D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 (2014·浙江理综，7D) 答案　D 解析　汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变。 2．(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案　C 解析　解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。 3．(2014·海南，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2 答案　BC 解析　A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；