2025年高考化学总复习试题分类训练：氧化还原反应相关计算（解析卷）.pdf
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17表化迷展双位相关引■算
1.【2023年湖北卷】油画创作通常需要用到多种无机颜。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件
下，颜雌黄(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
空气，紫外光
/~AS2O3+H2s2O3
As2s3(s)
、空气，自然光
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2025年高考化学总复习试题分类训练：氧化还原反应基本概念（解析卷）.pdf
15表化迷展双位基漳就念
1.【2023年全国乙卷】下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A.使用矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A.使用研对水进行净化过程中，矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化
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2025届高三化学一轮复习专题十八氧化还原反应的相关计算含解析.docx
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专题十八氧化还原反应的相关计算
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
反应3NO2+H2
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P+15CuSO4+24
A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物
B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移
C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5
已知反应：
①Cl
②KClO
③2KBrO
下列说法正确的是(??)
A.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B.①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C.③中1?mol氧化剂参与反应
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氧化还原反应方程式的配平和计算（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）.pdf
考点05氧化还原反应方程式的配平和计算
目录
考情探究1
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略
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2025高考化学复习之氧化还原反应.pdf
2025高考化学解密之氧化还原反应
一.选择题共（25小题）
1.（2024秋•南昌县校级月考）已知S2-、sog-、I\Fe2+还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可
能发生是（）
A.s2+「l2=S3+2「
B.2Fe2++S=2Fe3++S2-
C.so2-I+HO=so2-+2I+2H+
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2025年高考化学总复习试题分类训练：反应热计算——盖斯定律（解析卷）.pdf
442双法捡奸算——JL斯是律
1.【2022年重庆卷】“千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,
设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ・moH)为
A〃i=+698kJ/mol
A.+533B.+686C.+838D
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2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点四 氧化还原反应的计算（解析版）.pdf
【基础知识】氧化还原反应
考点四氧化还原反应的计算——电子守恒
【解题技巧】
1、电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2、电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
【题型分析】
题组一确定元素价态或物质组成
－1－1
1、现有24mL浓度为0.05mol·L的NaSO溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L的KCrO溶液完全反
23227
应。已知NaSO可被KCrO氧化为NaSO，则元素Cr在还原产物中的化合价为__
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高考化学复习《氧化还原反应》强化训练.docx
高考化学复习《氧化还原反应》强化训练
1．（北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
2．（安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）已知还原性：。下列反应不能发生的是
A． B．
C． D．
3．（安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）已知反应：，下列说法错误的是
A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2
C．配平后X是“” D．每生成1mol就会有3mol电子发生转移
4．（甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3C
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2010高考化学试题分类汇编—氧化还原反应.doc
2010高考化学试题分类汇编
氧化还原反应
（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+
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高考化学专题训练：氧化还原反应(含答案解析).doc
(时间：45分钟分值：100分)
基础巩固
一、选择题
1．以下实验中，颜色的变化与氧化复原反响有关的是()
A．往紫色石蕊试液中参加盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化复原反响得到红褐色的Fe(OH)3。
[答案]C
2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O
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2024高考化学一轮复习题组训练2.1氧化还原反应概念和规律2含解析.doc
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氧化还原反应概念和规律
守恒规律考查
1.(2024·邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+3ClO-+4OH-2M+3Cl-+5H2O。则M中M的化合价是 ()
A.+3B.+4C.+5D.+6
【解析】选D。依据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3),因此M元素的化合价由+3上升到+6(化学计量数为2),由此推断D正确(另解可以依据电荷守恒快速推断n=2,进而确定M的化合价为+6)。
2.(2024·六安模拟)将肯定量铁粉加到肯定浓度稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶
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年高考化学试题分类解析——考点04氧化还原反应[精心整理].doc
考点4 氧化还原反应
1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【答案】B
【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br
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2013年高考化学试题分类解析考点04氧化还原反应Word版含答案.doc
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考点4 氧化还原反应
1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2
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2012年高考化学试题分类解析汇编氧化还原反应.doc
2012年高考化学试题分类解析汇编氧化还原反应
1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的
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2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应.doc
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应
1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学
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2021高考化学一轮复习2.2氧化还原反应配平和计算练习(含解析)苏教版.pdf
氧化还原反应配平和计算
亚铁氰化钾别名黄血盐,分子式:KFe(CN)·3HO。为浅黄色单斜体结晶或粉末,无臭,略有咸
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味,常温下稳定。具有抗结性能,可用于防止细粉、结晶性食品板结。例如,食盐长久堆放易发
生板结,加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶,从而不易发生结块。亚铁氰
化钾K[Fe(CN)]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。
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问题1:已知爆竹爆炸后,K[Fe(CN)]会发生分解,除生成剧毒盐KCN外,还生成三种稳定的单
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质。试写出反应的化学方程式。(素养角度——变化观念与平衡思想)
提示:由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe、C、N,据此可写出对