专题3第三单元盐类的水解第1课时.ppt

* 新课标资源网 老师都说好! * 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳新课标资源网 (第一课时） 2.盐溶液的酸碱性如何? 是否都呈中性? 酸 盐 + 水 + 碱 Na2CO3、NaHCO3　明明是盐，为什么叫“碱”呢？ 1.生活中常见的盐类有哪些？ 动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 实验探究 实验： 分别测出下列物质的pH值与酸碱性 物质 pH试纸颜色 pH值 物质 pH试纸颜色 pH值 性质 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性 7 7 =7 =7 7 7 CH3COONa 碱性 中性 酸性 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理： 测试对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 讨论： 由上述实验 结果分析： 盐溶液的酸碱 性与生成该盐 的酸和碱的强 弱间有什么 关系？ 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理： 测试对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 规律：谁强显谁性，同强显中性 CH3COONa的水溶液显碱性的原因： （1）写出水电离的方程式？ （2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)(H+) CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式： O H H H H H C O O - H H H H C O O - H O + + CH3COONa水解示意图： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH - 离子方程式： 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化: 14 讨论： 根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？ NH4Cl 一、 盐类的水解 在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 破坏了水的电离平衡。 水解的条件：盐溶与水，生成弱电解质 ■12 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 (无弱 不水解) 中性 是 (酸弱 酸水解) 碱性 (NaCl) (NH4Cl) 是 (碱弱 碱水解) (CH3COONH4) 酸性 是 (都弱 都水解) 不一定 2、规律： 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 都强显中性 越弱越水解 谁强显谁性 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 书写水解离子方程式的注意点： Cu 2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 三、 书写水解离子方程式的注意点