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高二化学专题三 第三单元 盐类的水解第一课时教学案
[07年高考考试要求]
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
[课标要求]
1、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，
2、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一节盐类水解规律
学习目标：
能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。学习过程：
【问题引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
【知识准备】盐的类型：
酸 + 碱 = 盐+ 水
强酸 强碱 强酸强碱盐如：NaCl、
强酸弱碱盐NH
4
Cl、
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐CH
3
COONa、
[知识学习]
弱酸弱碱盐CH
3
COONH、
4
【活动与探究】1、 用PH试纸测定下列溶液的酸碱性，将结果记录在下表中
2、 根据上述盐的类型将下列盐分类，将结果填入下表中
盐溶液
盐溶液
NaCl
NHCl
4
NaCO
2 3
CHCOONa
3
AlCl
3
溶液的酸碱
性
盐的类型
【讨论】由上述实验结果分析，盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，并从电离平衡角度加以解释
正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
①强碱弱酸盐的水溶液
显
c（H+）
c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液
显
c（H+）
c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液
显
c（H+）
c（OH—）
规律：谁强显谁性，都强显中性
【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？
②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？根据讨论结果填写下表：
盐溶液
NaClNH4ClNa2CO3CH3COONa
AlCl3
溶液中的离子 离子间能否反应 对水电离的影响 C(H+) C(OH-)
板书：一、盐类的水解：
1、定义：
2、盐的水解实质：
3、水解条件
常见可水解的阴离子常见可水解的阳离子
4、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步：
5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，其表达式：
【练习】下列离子方程式正确的是（ ）
2 3Fe3++3HO Fe(OH)↓+3H+
2 3
NH4+＋H2O = NH3·H2O+H+
3 2 2 3CO2-+HO HCO+OH-
3 2 2 3
HCO3-＋H2O H2CO3+OH-
小结：电离方程式与水解方程式的比较
HAc H++AC– 或 HAc+H2O H3O++Ac- （电离方程式）
Ac-+H2O HAc+OH- （水解方程式）
电离：酸、碱、盐电离有完全电离与不完全电离，在水中进行。
水解：有水参加与盐的反应，生成新物质。问题解决：课本P76 1、2
总结：盐类水解的规律
有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
[典型例题解析]
等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是
（1）NaCl（2）CHCOONa（3）NHCl（4）AlCl（5） 苯酚钠溶液
3 4 3
（6）Ba(OH) （7）NaCO（8）NaHCO（9）NaHSO （10）NaOH（11）HSO
2 2 3 3 4 2 4
解析：首先将11种物质按碱，水解显碱性的盐不水解的盐，水解显酸性的盐、酸分成五
类，再分段判断PH值大小。
答案：
巩固练习：
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是?????????????????（ ）
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍
2、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是 ( )
A.CH3COOH B.NaHCO3 C. NH4Cl D.NaClO
3、下列离子分别加入，能使水中C（H+）增大的是 （ ）
A、OH－ B、Cl－ C、HCO3－ D、NH4+
4、已知一种PH=3的酸与一种PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
（ ）Ａ、稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应B、浓的弱碱液与稀的强酸溶液反应
C、等浓度的强碱和弱酸溶液反应D、生成了一种强碱弱酸盐