高二化学盐类的水解1.ppt

* * * * * 选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 知识储备 盐可以如何分类呢？ CH3COONa： NH4Cl： NaCl： （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O CH3COONH4 ： （弱酸弱碱盐） NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 在酸溶液中：c(H+)c(OH-)，呈酸性； 在碱溶液中：c(H+)c(OH-)，呈碱性。 水的电离平衡发生了移动 思 考： 在盐溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈现中性呢？ 实验演示：检测下列盐溶液的酸碱性。 　CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 　Al2(SO4)3 、NaCl NH4Cl CH3COONa 碱 性 酸 性 中 性 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaCl pH7 pH7 pH=7 pH7 碱 性 pH7 酸 性 实验现象： 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 讨 论： CH3COONa溶液中存在哪几种离子？ 哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？ 为什么CH3COONa溶液显碱性？ CH3COONa的水解 CH3COOH CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ ＋ H2O H＋ ＋ OH- CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH 或：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- c(OH-)c(H+) (２) 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 (１)实质　盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 １．盐类水解的概念 （３）盐类的水解是吸热反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解类型 (１)强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- H2O OH- ＋ H＋ ＋ HCO3- 第一步（主要） 第二步（次要） 　　Na2CO3的水解 或：HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- CO32-＋ H2O HCO3- ＋ OH- c(OH-)c(H+) 写出NaF溶液水解的离子反应方程式 练 习 F + H2O HF + OH _ _ （2）强酸弱碱盐的水解 讨 论 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 H2O H＋ ＋ OH- NH4Cl Cl- ＋ NH4＋ ＋ NH3·H2O 或：NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ NH4Cl＋ H2O NH3·H2O ＋ HCl NH4Cl的水解 c(H+)c(OH-) 讨 论 以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。 强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。 强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。 总 结： 3、盐类水解的规律 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。 4.水解方程式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 　 练 习 写出能水解的盐的水解离子方程式。 　 NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、　　　 FeCl3、Na2S 二、影响盐类水解的因素 温度： 浓度： 外加酸碱： 1、内因 2、