高二化学盐类的水解.doc
盐类的水解
盐类的水解
高考要求
高考要求
【2011年高考考试说明原文】
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用．
【命题热点简析】
盐类水解专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比拟、盐溶液酸碱性比拟和水解平衡移动、无水盐的制备等．其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断及离子浓度大小比拟等．
本专题是高考必考内容；由于水解涉及面较广，除了继续考查盐类水解的根底知识外，将盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍将是今后命题的根本方向．例如：将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、pH等知识融合在一起进行综合考查．
知识框架
知识框架
重难点
重难点
板块一、盐类水解的根本概念
1．盐类水解的概念与实质
〔1〕盐类水解的概念：
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中．在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．
〔2〕盐类水解的实质：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化．
盐类水解可以看做是酸碱中和反响的逆反响，为吸热过程：
酸+碱盐+水
用离子方程式表示为：
弱碱阳离子+水弱碱+氢离子
弱酸酸根离子+水弱酸+氢氧根离子
通常盐类水解程度是很小的，且反响前后均有弱电解质存在，所以是可逆反响，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反响，这是我们以后会详细介绍的双水解．
【拓展】以CH3COONa为例，CH3COONa溶于水之后，完全电离〔因为CH3COONa是强电解质〕：
CH3COONa＝CH3COO-+Na+ ①
同样，溶液中存在有水的电离平衡：
H2OH++OH- ②
我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中局部电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反响反响物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH生成．
CH3COO-+H+CH3COOH ③
把①②③式联立，可得到
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
这说明CH3COONa溶于水后，反响有NaOH生成，所以溶液显碱性．
上述化学方程式改写成离子方程式．
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
2．水解反响离子方程式的书写
强碱弱酸盐：
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?
强酸弱碱盐：
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：
①水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子．
②水解反响是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号．〔Al2S3、Al2(SO4)3例外〕
③多元酸盐的水解是分步进行的．如：
CO32?+H2OHCO3?+OH?
HCO3?+H2OH2CO3+OH?
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
注意：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性．
④弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但仍可以在溶液中大量共存〔仍为局部水解〕的时候，
此双水解仍用“”表示．如CH3COONH4的水解方程式为：
NH4++CH3COO-CH3COOH+NH3?H2O
⑤盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．
⑥要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开来．
3．盐类水解的类型及规律
〔1〕盐类水解的类型：
1〕由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下〔CH3COONa〕、CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-等弱酸根的盐，常会发生水解．
2〕NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐．类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等．
3〕由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性．强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解．
4〕对于弱酸弱碱盐〔NH4Ac〕，由