第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 * * * * * * * * * * * * * 复习提问 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡 当改变以下外界条件： ③加热，平衡正向移动，电离度增大 CH3COOH CH3COO—+H+ ①加少量盐酸； ②加适量碱； 对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？ ③适当加热， ①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小； ②加碱，平衡正向移动，电离度增大； 精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH—。这说明什么呢？ 一、水的电离 1、水是极弱的电解质 H2O＋H2O H3O+＋OH- H2O H+＋OH- 纯水中c(H+)和c(OH—)浓度一定相等 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式? c(H+) ×c(OH—)=K电离·c(H2O) 由水的电离方程式思考，纯水中c(H+)和c(OH—)浓度有什么关系？ 思考与交流： 2、水的电离常数 3、水的离子积： （1）概念： 25℃时，Kw=1×10－14 虽然c(H+)和c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时要注意。 t℃ Kw= c(H+)×c(OH—) 在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。 （2）表达式： 55.0 38.0 5.47 2.92 Kw/10-14 100 90 50 40 t/℃ 1.01 0.681 0.292 0.114 Kw/10-14 25 20 10 0 t/℃ 看课本P46表3-2回答下列问题？ 思考与交流： ③当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？ ①水的电离是吸热？还是放热？ ②当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？ 吸热 正向移动，水的离子积变大 逆向移动，水的离子积变小 升高温度： 平衡正向移动 C（H+）和C（OH-）都增大 Kw增大 (正反应吸热) H2O H+ + OH- a、温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。 4、影响因素： 改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ 思考与交流 ①加HCl，②加NaOH，③加NaCl 加入酸： 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 H2O H+ + OH- C(H+) C(OH-) 加入碱： 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 H2O H+ + OH- C(H+) C(OH-) 4、影响水的电离平衡的影响因素 1.酸 2.碱 3.温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大. b、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 加入NaCl，对水的电离无影响， Kw不变 科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH—)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。 水的离子积适用于哪些范围呢？ 5、适用范围： 纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。 二、溶液中c(H+)与c(OH—)的有关计算 想一想 1、酸性溶液中的c(OH—)可能为零吗？为什么？ 不可能为零。因为Kw是常数且不为零。 2、酸性溶液中c(H+)与c(OH—)之间是什么关系？ C(H+)﹥c(OH—)且c(H+) ×c(OH—)是常数 问题讨论: 3、酸性溶液中H+与OH—是哪种物质电离出来的呢？ H+由酸和水电离出来，OH—是水电离出来的。 4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？ 由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度 5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？ c(H+)=酸电离出的c(H+) 6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？ 7、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法 c(OH-)=碱电离出的c(OH-) 8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法