选修四新学案第三章第二节水的电离和溶液酸碱性(第2课时).doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算了解常用的酸碱指示剂 二、溶液的酸碱性和pH 溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 　　　　变色范围的ｐＨ 石蕊 ５红色 5－8紫色 8蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1－4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8无色 8－10浅红色 10红色 （2）Ｈ试纸法 使用方法： （3）H计法 三、H的应用有关pH的计算 （一）单一溶液的H计算 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的H值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 、将H=2的H2SO4溶液与H=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的H值。 、将H=8的NaOH溶液与H=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的H值。 、常温下H=4的HCl和H=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的H值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的H值 、常温下，将H=1的H2SO4溶液和H=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的H值。 若在常温下，将H=1的CH3COOH溶液和H=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的H值在什么范围之内。 a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b 解析：盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。 答案C 例2：99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L1×10-11 mol/L 解析：酸碱混合时先判断过量，然后根据过量情况分别计算剩余的酸或碱的浓度。由题意可知， Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，先求剩余OH－的浓度为（0.101L×0.05mol/L×2－0.099L×0.1mol/L）÷0.2L，得c (OH-)＝0.001mol/L，所以c(H+)＝Kw÷c (OH-)＝1.0×10-11 mol/L，故应选D。答案D 【针对练习】 1、室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ） A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中OH－减小 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 （ ） 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。 ⑵)如不正确