新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件.ppt

滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 中和滴定——主要实验仪器 2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类 对应溶液 的 颜 色 变色范围 甲基橙溶液 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞溶液 无色 无8浅红10红 石蕊溶液 紫色 红5 紫 8蓝 1.原则： 1）酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，选颜色变化明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的指示剂。 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 二、指示剂的选择： （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵敏，故一般不用石蕊作指示剂。 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加的太多（一般为1~2滴） 。 （1）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱(暂了解) 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸（暂了解） 3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性选用酚酞作指示剂 酚酞溶液、甲基橙 三、实验步骤： 1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5.调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。 6.取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7.滴定：左手_____________________________，右手 ________________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9.计算：整理数据进行计算。 8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复2～3次。 当有一组数据误差较大时，要舍弃 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：V标偏小，导致C测偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：V标偏大，导致C测偏大。 滴定前 滴定后 实际值 读出值 二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9.指示剂滴加过多（ ） 偏高 无影响 偏低 偏低 三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 常温下 c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 10-5 10-4 10-