第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1讲课.ppt

基于证据的课堂教学改进研究”课题 水的电离和溶液的酸碱性 龚志勇 说课内容 指导思想 本节课知识为理论知识的建立和应用。 基于证据---让学生自觉形成理论知识体系，应用知识 1.本节的教学内容是《化学反应原理》的第三章第二节。 2.本节内容承前启后。 承前 本节是建立在了解“弱电解质的电离平衡”（溶质） 知识基础上的教学 启后 本节是学生学习本节“水的电离 （溶剂）”的基础，学生可以综合分析后续知识的学习-盐类水解 （溶液分析）。 教学过程 环节一 ：知识冲突- 建立分析溶剂“水”的必要 环节三：知识应用-初步建立分析水溶液一般思路 环节二 ：知识建立- 基于平衡知识分析“水”的行为 环节四 ：回扣冲突 你的猜想是什么 ？  pH=7 pH=6 加热 环节一 认识水的电离 任务1：这瓶纯水怎么了？ H+的数目或浓度增大！ 加热后纯水—呈酸性？ 任务2：纯水能导电吗？ 电导率/mS·m-1 注：电导率是表示溶液导电能力的一种量度，电导率越大，溶液导电能力越强。 结论：纯水是可以电离的，电离的程度很小 新制蒸馏水 海水 0.05~0.2 5~150 饮用水 约3000 液体的导电能力与什么有关？ 新制蒸馏水的电导率不为0，说明什么？ 新制蒸馏水中的离子从哪里来？ 水电离产生什么离子？ 新制蒸馏水的电导率值很小说明什么？ 离子浓度 蒸馏水中有离子 水电离 H+、OH－ 水的电离程度很小 环节二 水的电离再深入 + + + - 水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离 H2O + H2O H3O+ + OH – 简写为：H2O H+ + OH - 任务1：根据微观示意图写出水的电离 任务2：认识水的电离中“常数” 简写：H2O H+ + OH－ c(H+)·c(OH－) c(H2O） K电离＝ c(H+)·c(OH－) = K电离·c(H2O) = KW （1）表达式： （2）与温度的关系：温度升高， KW值增大。 25℃时，纯水中 c(H+) = c(OH－) = 1.0×10-7mol/L KW = c(H+)·c(OH-) 温度/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 任务3：水的离子积常数 的影响因素 pH 的定义： pH= - lg c (H+) 25℃时，纯水中 pH=7 任务4：哪些外界条件的改变会影响水的电离平衡？尝试完成下列表格。 条件改变 电离平衡移动方向 c(H+)/ mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 c(H+)与c(OH-) 的关系 酸碱性 右 左 减小 增大 增大 中性 增大 左 减小 增大 碱性 酸性 加热 加酸 加碱 其他条件不变时，加酸或加碱，左移——抑制水的电离。 其他条件不变时，升温，右移——促进水的电离。 外界条件对水的电离平衡的影响 c(H+)＝c(OH－) c(H+)＜c(OH－) c(H+)＞c(OH－) H2O H+ + OH－ 根据微观示意图画出水中微粒 在水溶液中，H+和OH－能共存吗？你怎样认识？ 由于存在水的电离平衡，在任何水溶液中都是H+和OH－共存的！ 但不能大量共存。 根据微观示意图画出水中加入NaOH后微粒 25℃时，向水中逐渐加入NaOH固体，得到不同浓度的NaOH溶液。 编号 1 2 3 4 5 6 c(NaOH)/ mol·L-1 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 NaOH溶液中存在哪些离子？? 这些离子的来源是什么？ H+、OH－、Na+ NaOH=Na++OH－ H2O H++OH－ KW = c(H+)·c(OH-) = 0.01·c(H+) = 1.0×10-14 c(H+) = c(H+) = 1.0×10-12 mol/L H2O c(Na+) = 0.01mol/L c(OH－) = c(OH－) + c(OH－) NaOH H2O ≈ 0.01mol/L 0.01mol/L c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-12 mol/L H2O H2O 忽略水电离出的OH-。 环节三：知识应用 c(OH-)/ mol·L-1 1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1 c(H+)/ mol·L-1 1×10-11 2×10-12 1×10-12 5×10-13 2×10-