第二节水的电离和溶液的酸碱性(12-1).ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 25℃，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH－ 简写 H2O H＋+OH－ 电离平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 一、水的电离 + + + - 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离 1升纯水的物质的量是55.6 mol，经实验测得25 ℃时，发生电离的水只有1×10-7 mol，二者相比，水电离的部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，即为水的离子积常数，简称水的离子积， 用Kw 表示 Kw= c(H+)·c(OH-) 表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-) 2、水的离子积常数 注意： 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 因素影响？ 分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：下面是纯水在各温度下的Kw 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 结论： 温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程 ⑴KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。 ⑵KW只是温度的函数（与浓度无关）。 ⑶水本身电离出来的c(H+)和c(OH-)一定是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)不一定相等。 关于Kw的理解 D 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14，KW（35℃） =2.1 ×10-14。 则下列叙述正确的是（ ） A、C(H+) 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 C(H+) ＞C(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都 存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则 该溶液一定是纯水。 √ × × 25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加酸后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 Kw = 加酸后 1×10-14 不变 酸溶液中Kw = c(H+)酸·c(OH-)水 ↓ ↑ 25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10 mL 0.2 mol/L 氢氧化钠溶液，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加碱后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Kw = 加碱后 1×10-14 不变 碱溶液中Kw = c(H+)水·c(OH-)碱 ↑ ↓ （1）水的电离过程是一个吸热过程，升高温度， 促进水的电离，水的离子积增大，在常温时 KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12； （2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变。 知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水和中性溶液中C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算 方法C（H ＋）=C（OH－）= 3、影响水电离平衡的因素 ④根据Kw=c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为 定值,c(H＋) 和c(OH-) 可以互求。 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的c(H+)＝c(OH－) ； ②常温下,任何稀的水溶液中 c(H+)×c(OH－)=1×10－14 ； 注意: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同； ⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和 C(OH－)是多少? ⑵0.1mol/L的Na