第二节水的电离与溶液酸碱性.ppt

【练习】 有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 对于一元酸和一元碱发生的中和反应： c 酸 c 碱 V 酸 V 碱 H+ + OH－ = H2O 酸碱中和滴定原理 C酸V酸＝ C碱V碱 C未知V未知＝ C标准V标准 酸碱中和滴定的关键 a.准确测定V标准和V待测溶液的体积 滴定管 (1)构造 （2）使用方法 查漏、水洗、润洗、 装液、排气泡、 调整液面并记录。 b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定 终点的确定)— 酸碱中和滴定的关键 a.准确测定V标准和V待测溶液的体积 滴定管 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 酸碱指示剂 思考：1、酸碱恰好中和是滴定终点吗？ 2、如何选择指示剂？ 酸碱中和滴定所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 操作步骤： 检漏 水洗 → → 润洗 装液 → → → → → → 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 → → 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 一次滴定 二次滴定 三次滴定 终点读数 起点读数 用量差值 V标NaOH V待HCl C待HCl C待HCl 平均 CHCl= —————— CNaOH . VNaOH VHCl 酸碱中和滴定数据处理和计算： 中和滴定实验中的误差因素分析： 1.仪器润洗不当 ①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； （ ） ②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； （ ） ③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； （ ） ④锥形瓶水洗后未干燥。 （ ） 2.取待测液不当 ①取待测液前尖嘴部分有气泡，取后无气泡； （ ） 取待测液前尖嘴部分无气泡，取后有气泡； （ ） ②取液前读数仰视，取液后俯视； （ ） 取液前读数俯视，取液后仰视。 （ ） 3.滴定不当 ①滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外；( ） ②振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；（ ） ③滴定后立即读数； （ ） ④锥形瓶中指示剂加的过多； （ ） ⑤达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液。 （ ） ⑥盛标准液的滴定管， 滴前尖嘴部分有气泡，滴后无气泡；（ ） 滴前尖嘴部分无气泡，滴后有气泡；（ ） ⑦滴定前读数仰视，滴定后俯视； （ ） 滴定前读数俯视，滴定后仰视。 （ ） 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 滴定过程中溶液的pH变化： 例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 NaOH (ml) 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线 引出pH值突变概念及范围 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH(ml) 中和滴定曲线 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？ 1. 0.1mol/L的盐酸溶液