水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).pptx

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).doc 化学·选修4(人教版)第二节　水的电离和溶液的酸碱性 ?温故而知新 1. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 2. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　) A.水的电离程度始终增大

2016-05-21 约1.61万字 20页立即下载

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）.ppt 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 * * * * * * * * * * * * * 复习提问醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡当改变以下外界条件： ③加热，平衡正向移动，电离度增大 CH3COOH CH3COO—+H+ ①加少量盐酸； ②加适量碱；对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？ ③适当加热， ①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小； ②加碱，平衡正向移动，电离度增大；精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH—。这说明什么呢？一、水的电离 1、水是极弱的电解质 H2O＋H2O H

2016-12-31 约1.74千字 21页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性第二课时PH计算.ppt 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液PH的计算 溶液的pH的计算 1、强酸强碱单一溶液 pH 的计算 2、强酸与强酸混合 pH 的计算 3、强碱与强碱混合 pH 的计算 4、强酸与强碱混合pH 的计算 5、酸碱稀释时pH变化规律 1、强酸强碱单一溶液 pH 的计算：强酸： c(酸) 电离 c (H+) -lg pH 强碱： c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) -lg pH －lg pOH 14－pOH pH 例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值练习：试计算常温下的①0.005 mol/L H2SO4溶液；②

2017-01-02 约2.82千字 21页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性第3课时.ppt 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 7.40ml 7.6ml 滴定管的构造上端标有：、、

2019-01-01 约2.93千字 30页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性第2课时.doc FILENAME 322溶液的酸碱性和pH PAGE 若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱 PAGE 2 化学选修四导学案班级________ 姓名________ 组别_______ 田汉生 DATE \@ M/d/yyyy 9/26/2014 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时【学习目标】 1、知道pH的定义，能明确溶液的酸碱性与pH的关系。 2、能熟练进行溶液pH的计算（单一强酸、强碱及强酸强碱混合溶液）。课前预习案【复习回顾】在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2

2020-02-20 约1.46千字 2页立即下载

《水的电离和溶液的酸碱性》第3课时教案.doc PAGE PAGE9 / NUMPAGES9 课题：第三节 水的电离和溶液的酸碱性(三)授课班级课时2教学目的知识与技能1、掌握酸碱中和滴定概念。 2、理解酸碱中和反应的实质。 3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。 4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。过程与方法1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。 2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。情感态度价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应

2017-04-26 约4.86千字 9页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性第三四课时.ppt 【课堂练习】例1：中和20mL pH=13的NaOH溶液需要消耗0.1mol/L的盐酸溶液的体积为多少？ NaOH+HCl NaCl+H2O 1 1 c碱·V碱 c酸·V酸 1 1 0.1·20 0.1·V酸 V酸 = 20mL 【思考与交流】如图：如何确定该溶液的物质的量浓度？提示：利用NaOH与其他物质之间的反应，通过其他反应物或生成物的物质的量求出消耗该NaOH溶液的物质的量，进而利用求出NaOH溶液的物质的量浓度

2018-12-29 约5.04千字 28页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性学案共3课时.doc 高二化学第3章学案时间：2010年11月26日 PAGE 12 PAGE 11 用心爱心专心制作：张昭辉审核人：王月珍时间：2010年11月8日【第二节】 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时学习目标：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系 3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育学习重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系学习难点：水的离子积

2017-04-17 约1.48万字 12页立即下载

第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH.ppt 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 如下图，接通直流电源，发现纯水的电导率不为零。水分子彼此间的作用导致部分水分子发生了电离。 水的电离 水的电离 在纯水及任何稀溶液中，都存在：平衡常数：K电离 = c(H+)·c(OH-) c(H2O） 水的电离 2H2O H3O++OH- 可简写为：H2O H+ + OH- 经实验测得，25 ℃时，1 L纯水（即55.6 mol），只有 1×10-7 mol的水发生电离。说明水的电离极其微弱，因此电离前后n(H2O)几乎不变，c(H2O)可以视为常数。 KW

2017-06-02 约字 22页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性.ppt 10a+b-14＜1，则a+b-14＜0，又a=0.5b，则3a＜14,故a＜14/3；强酸与强碱完全中和2.（2000年全国高考题）25℃时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va?Vb和a=0.5b，请填写下列空白：⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是______。⑶a的取值范围是______。解析：⑴若a=3，由a=0.5b,可知b=6，由题意一元强碱的pH为b，b应大于7，与题设矛盾；⑵若a=5，则b=10，故有：=10a+b-14=10

2025-02-26 约1.03万字 49页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性 (2).ppt 第1页，共16页，星期日，2025年，2月5日一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14第2页，共16页，星期日，2025年，2月5日特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12Kw的应用：根据水溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他

2025-02-24 约2.26千字 16页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性 (3).ppt 1．酸碱溶液稀释后的pH变化强酸(pH＝a)弱酸(pH＝a)强碱(pH＝b)弱碱(pH＝b)稀释10n倍pH＝a＋n(a＋n7)apHa＋npH＝b－n(b－n7)b－npHb第31页，共45页，星期日，2025年，2月5日酸与碱的pH之和为14，等体积混合。溶液pH计算口诀：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释七为限。第32页，共45页，星期日，2025年，2月5日第1页，共45页，星期日，2025年，2月5日1．水是一种极弱的电解质：电离方程式为ΔH0(，)第2页，共45页，星期日，2025年，2月5日2．水的电离是过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw。如100℃时纯水电离的H

2025-03-08 约6.04千字 45页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性2.ppt 常温下： ①纯水或中性溶液中： c(H+) = c(OH-) = ________mol/L ②当溶液中的c(H+) = 1×10-4 mol/L时，则由水电离出c(H+)=________ mol/L ，溶液呈_____性 ③当溶液中的c(H+) = 1×10-10mol/L时，则由水电离出c(H+)=_________ mol/L ，溶液呈_____性 ③当溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-10mol/L，则溶液呈_________性例：c(H+)=0.001 mol /L pH= -lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L

2019-01-01 约4.22千字 25页立即下载

水的电离和溶液酸碱性.ppt 专题13 水的电离和溶液的酸碱性 考点34 水的电离平衡及影响因素考点35 酸碱中和滴定考点36 溶液的pH及pH的计算考点34 水的电离平衡及影响因素 600分知识 700分考法考法1：外界电离条件对水的影响考法2：水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算考法3：溶液酸碱度的判断 1.水的电离 (2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 ②对Kw的理解： a． Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很

2018-12-30 约4.07千字 25页立即下载

水的电离和溶液的酸碱性.ppt c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：常温下10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大练习100℃时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则纯水的pH=__________100℃时，pH=7的溶液呈_____性。123pH=7的溶液一定是中性溶液吗？4任何水溶液中都存在水的电离平衡。1√2×3×4×5任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。6水中c

2025-02-17 约6.63千字 62页立即下载