水的电离和溶液的酸碱性学案共3课时.doc

高二化学第3章学案 时间：2010年11月26日 PAGE 12 PAGE 11 用心 爱心 专心 制作：张昭辉 审核人：王月珍 时间：2010年11月8日 【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 学习目标：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系 3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、 事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 学习重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 学习难点：水的离子积 【旧知回顾】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???KAl(SO4)2H2SO4? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?H2SCa(OH)2? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? NH3?H2O2、[思考] ① 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。? ?② 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。 【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1．水的电离：水是? ?? ?? ???电解质，发生? ?? ?? ???电离，电离过程? ?? ?? ?? ? 水的电离平衡常数的表达式为? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?　　 。2．[思考]： 实验测得，在室温下1L H2O（即? ?? ?? ?mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3．水的离子积 水的离子积表达式：KW=? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 一定温度时，KW是个常数，KW只与? ?? ?? ?? ?有关，? ?? ?? ?? ? 越高KW越? ?? ? 。25℃时，KW=? ?? ?? ?? ?? ?? ? ，100℃时，KW=10-12。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+)? ?? ?? ???c (OH-)。[思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 1×10- 14 二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素 　（1）温度：温度升高，水的电离度? ?? ?? ?，水的电离平衡向? ?? ?? ? 方向移动，C(H+)和C(OH-)? ?? ?? ?? ? ，KW? ?? ?? ?? ?? ?。　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例题1：① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)=? ?? ?? ?? ?? ?， C(OH-)=? ?? ?? ?? ?? ?，由水电离出的H+浓度=? ?? ?? ?? ?，由水电离出的OH-浓度=? ?? ?? ?? ?。,② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=? ?? ?? ?? ?? ?，C(H+)=? ?? ?? ?? ???，由水电离出的H+浓度=? ?? ?? ?? ?，由水电离出的OH-浓度=? ?? ?? ?? ?。③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)=? ?? ?? ?? ?? ?，C(H+)=? ?? ?? ?? ?? ? ，由水电离出的H+浓度=? ?? ?? ?? ?，由水电离出的OH-浓度=? ?? ?? ?? ?。[小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素） 条件变化平衡移动方向?c（H+）c（OH -）水的电离程度?Kw?升高温度加入HCl?加入NaOH? ?结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离例题2：常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol?L-1，该溶液可能是 ( ) ① 二氧化硫水溶液??② 氯化铵水溶液? ?③ 硝酸钠水溶液??④ 氢氧化钠水溶液A．①④? ? ? ? ? ? ? B．①②? ? ? ? ? ? ? C．②③? ? ? ? ? ? ? D．③④2．溶液的酸碱性 讨论：① 在酸性溶液中是否有OH -，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。? ?? ? ② 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性：? ?常温（25℃） C(H+)C(OH-)