3水的电离和溶液的酸碱性.ppt

1．概念和原理。 概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。 实质: n(H+) = n(OH-) 原理： c(H+) · V酸=c(OH-) · V碱 （适用于强酸与强碱中和反应） 作 业 1、 2、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3 4）、有“弱”的参加的中和反应 (注意弱电解质的电离平衡） 1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？ D 醋酸过量，使得溶液呈酸性 溶液的pH c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 pH＞7 pH越大碱性越强。 当c(H+) 1mol/L或小于10-14 { c(OH-) 1mol/L}时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。 pH＜7 pH越小酸性越强， 教材P47土壤pH和土壤有效养分含量的关系（色带宽窄表示有效养分的含量） 三、pH的应用 P48教材 四、酸碱中和滴定 注意多元酸或碱的处理！(根据化学方程式计算。) 《创新设计》之“创新课堂” ： 1、P34滴定管的使用 2、P35要点一 滴定管及其使用 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 错 错 错 排气泡 酸碱中和滴定指示剂的选择要求： （常用酚酞或甲基橙）： 1、酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。 (变色点即滴定终点：指示剂恰好变色的溶液的pH） 2、指示剂颜色变化要明显。 指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 黄→橙 酚酞 红→无色 强碱滴定强酸 甲基橙 红→橙 酚酞 无色→粉红 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红 25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=4） （pH=10） 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ (2)跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？ c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 pH 30.00 22.00 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 VNaOH mL 练习：用 0.1000mol／L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol／L HCl溶液过程中的pH变化，并在以下坐标系中画出变化曲线 V（NaOH）／mL pH 2 4 6 8 10 12 0 10 20 30 40 1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7 10 11.39 11.68 12.30 滴定曲线 0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 几种指