4-3-2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节　 水的电离和溶液的酸碱性 电离平衡常数:K电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 1.纯水中存在哪些粒子？ 2.纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 3.用公式表示水的电离常数 【讨论】 1L纯水的物质的量是55.6mol，经实验测得25℃时，1L水中只有1×10-7mol水电离。则此时水电离出的 c(H+) 、c(OH-)分别为多少？ 电离前后水的物质的量浓度几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 【思考】 1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 2.任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗? 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-) （25℃，Kw =10-14 ） 分析下表中的数据有何规律，并解释之 。 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14× 10-15 6.81× 10-15 1×10-14 5.47× 10-14 1×10-12 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。 【观察并思考】 水的电离平 衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加热 加HCl 加NaOH → ↑ ↑ = ↑ ← ↑ ↓ ＞ 不变 ← ↓ ↑ ＜ 不变 【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，各项如何变化？你能得到什么结论？ ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求。 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)； ②常温下,任何稀的水溶液中，都有 Kw=C(H+)×C(OH－)==1×10－14； 【注意】 ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同； 1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是 （ ） A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-) C.水的电离常数K25℃ ＞K35℃ D.水的电离是一个吸热过程 【课堂练习】 D 2. 判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某水溶液中 c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 1.0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋)和C(OH－)是多少?由水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少? 2.0.1mol/L的NaOH溶液中C(H＋)和C(H＋)是多少？由水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少? 利用Kw的定量计算 4.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为： ①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 3.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？ ②﹥ ① = ④﹥③ 溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH-] [H+]＞[OH-] [H+]＜[OH-] C(H+) =1×10-7mol/L C(H+) 1×10-7mol/L C(H+) 1×10-7mol/L 实质 室温（25℃） 溶液的酸碱性决定于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小！ 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离。 3、如果[H+]/[OH-]的值越大则溶液酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。 5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈酸性。 6、升高温度，纯水电离度增大，酸性增强。 √ √ √ √ 2、溶液的pH值 1）意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2）表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3）计算公式： pH=-lg[H+] 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12