2017-2018年第三章--水溶液中离子平衡单元测试(B卷).doc

2017~2018学年第章 单元测试（B卷） （测试时间：0分钟 满分：100分） 1．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( ) A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度 【答案】A 2．下列关系的表述中，正确的是 A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 【答案】D 【解析】A、电荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A错误；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D正确；故选D。3．已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　 ) A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO) B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀 C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀 D．BaSO4不可能转化为BaCO3 【答案】C 点睛：本题考查沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。选项D是解答的易错点，能否形成沉淀只与溶液中离子的浓度熵有关系，与溶度积常数相对大小无关。 4．下列说法中不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硫酸钡难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸钡为电解质；氨水是混合物，不属于电解质；共价化合物熔融状态下不导电；熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；导电能力取决于自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均错误，答案为D. 5．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。 下列说法不正确的是 A．在 pH = 3 时，c(HA-)c(A2-)c(H2A) B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O D．在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-) 【答案】D 点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“=”，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。 6．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO) B．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．b点溶液中c(Na+) c(HCO) c(Cl－) D．d点处溶液中水的电离程度大于b点处 【答案】A 7．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是 A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线 B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制 C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、F