第三章水溶液中的离子平衡单元测试试卷(有解析)2..doc

第三章 水溶液中的电离平衡一、选择题(每小题5分，共60分) 1、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（ ） A．各溶液的pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na＋）＞c（CN-）， 则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3 和Na2 CO3 混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c(H+ )＝c（OH- ）＋c（HCO）＋2c（CO） 2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ） A．滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确 4、将0.01 mol①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．①②③④ B．①②④③ C．①=②③④ D．①=②③=④ 5、下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸； 若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的：①蒸馏水；②0.1 mol·L-1盐酸； ③0.1 mol·L-10氯化镁溶液；④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ 6、下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3COO-) 7、常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ） A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度 8、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c（CH3COO-)/[c（CH3COOH)·c（OH- ）]不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 9、25 ℃时，在等体积的：①pH＝0的 H2SO4溶液；②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液；③pH＝10的Na2S 溶液；④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶（5×109）∶（5×108） C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 10、已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ） A．8.4×10-4 mol/L B．5.6×10-4 mol/L C．4.2×10-4 mol/L D．2.8×10-4 mol/L 11、用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系 变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A．1.0 mol/L，20mL B．0.5 mol/L，40mL C．0.5 mol/L，80mL D．1.0