第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试·考点卷】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）.docx
第三章水溶液中的离子反应与平衡
考点卷
核心知识1弱电解质的电离平衡
1．（2022·黑龙江·鸡西市英桥高级中学高二期末）下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%?～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(?)
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是
A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L
4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+
5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
6．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
A． B．
C． D．
核心知识2电离平衡常数
8．1mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为
A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6
9．现有浓度均为0.1mol?L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是
A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1
C．常温下，若两溶液有pH(H2A)pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB
D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%
10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HC1
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关
12．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应