电化学 习题1.doc

电化学 一、选择题 1．下列说法正确的是 (　 　) A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4溶液作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液的体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 ( 　　) A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 D．电极反应式，甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋ 3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。关于铅蓄电池上标有“－”的接线柱的说法正确的是(　　) A．充电时作阳极，放电时发生还原反应 B．充电时作阳极，放电时发生氧化反应 C．充电时作阴极，放电时发生氧化反应 D．充电时作阴极，放电时发生还原反应 4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( 　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 5．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 (　 　) A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 6．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (　 　) A．②①③④⑤⑥　　 B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 7．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 (　 　) 8．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O研读下图，下列判断不正确的是 (　 　) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 9．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 (　 　) A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ 10．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液：MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是 (　 　) A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤(1)中每析出12.8 gS沉淀共转移0.8 mol电子 C．步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 11．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是 (　 　) A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 12．新型锂离子电池在新能源开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料。锂离子电池装置如图所示，电池供电能力由电容量决定，电容量可以用单位质量金属失电子数多少表示。下列有关锂电池的说法正确的是 (　 　) A．在空气中制备磷酸亚铁锂 B．锂离子电池可以用乙醇作溶剂，不能用水作溶剂 C．锂离子电池中，锂电极的