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电化学练习题 1、什么是正极，什么是负极？什么是阴极，什么是阳极？ 2、电解质溶液的电导率随电解质浓度的增加有什么变化？摩尔电导率呢？ 3、为什么标准电极电势的值有正有负？ 4、如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则各电极的氢标还原电极电势的值有什么变化？电池的电动势有何变化？ 电化学练习题 5、H2+Cl2==HCl; 1/2H2+1/2Cl2==HCl 所计算的电动势E，标准摩尔吉布斯自由能变化值和标准平衡常数的值是否相同？ 6、为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？ 7、在电解池和原电池中，极化曲线有何异同点？ 电化学练习题 选择题 1、按物质导电方式的不同而提出的离子型导体，对其特点描述不正确的是： A、其电阻随温度的升高而增大 B、其电阻随温度的升高而减小 C、导电的原因是离子的存在 D、当电流通过时电极上有电极反应发生 2、使2000A的电流通过一个铜电解器，1h内能得到铜的质量是 A、10克 B、100克 C、500克 D、2369克 3、298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm的变化分别为 A、 κ减小， Λm增加 B、 κ增加， Λm增加 C、 κ减小， Λm减小 D、 κ增加， Λm减小 4、在同一电导池，分别测定浓度为(1)0.01mol/kg和(2)0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则(1)与(2)的摩尔电导率之比为 A、1：5 B、5：1 C、10：5 D、5：10 5、有下列四种电解质溶液，浓度均为0.01mol/L,其摩尔电导率大小排列顺序正确的是 A、NaClKClKOHHCl B、HClKOHKClNaCl C、HClNaClKClKOH D、HClKOHNaClKCl 6、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是 7、有四个浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液，其中离子平均活度因子最大的是： A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3 8、下列电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是 A、Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g)|Pt B、 Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag C、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt D、Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag 9、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了 A、消除电极上的副反应 B、减小标准电池的损耗 C、在可逆情况下测定电动势 D、简便易行 10、若算得可逆电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 电化学练习题 11、某电池的电极反应为2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)==2Hg2++4OH-(a) 在等温等压下，当电池反应达平衡时，电池的电动势E的值必然是 A、E0 B、E=E0 C、E0 D、E=0 12、某电池在298K，标准压力下可逆放电的同时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变为 A、ΔH=100J B、 ΔH100J C、 ΔH100J D、 ΔH=-100J 电化学练习题 13、在等温等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应QR等于 A、Q=ΔH B、Q=zFT(?E/?T)p C、 Q=zFE (?E/?T)p D、Q=nEF 14、有两个电池，电动势分别为E1和E2 Pt|H2(p0)|KOH(0.1mol/kg)|O2(P0)|Pt E1 Pt|H2(p0)|H2SO4(0.01mol/kg)|O2(P0)|Pt E2 在相同温度下，两个电动势大小的关系为 A、E1E2 B、E1E2 C、E1=E2 D、不能确定 电化学练习题 15、有如下两个电池， Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu(s) E1 Pt(s)|Cu2+(a2),Cu+(a’)||Cu+(a’),Cu2+(a1)|pt(s) E2 两个电池的反应都可表示为Cu2+(a1)→Cu2+(a2),已知a1a2,则两个电池电动势E1和E2的关系为 A、E1=E2 B、E1=2E2 C、E1=1/2E2 D、无法比较 电化学练习题 16、298K时有如下两个电池 Cu(s)|Cu+(a1)|| Cu+(a1),Cu2+(a2)|Pt(s) Cu(s)|Cu2+(a2)|| Cu+(a1),Cu