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高中电化学习题

选择题

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.电子从负极经电解质溶液流向正极

答案：B

解析：A选项，原电池中电极称为正极、负极，电解池中电极称为阳极、阴极，二者概念不同，A错误；B选项，原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；C选项，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；D选项，电子从负极经外电路流向正极，不能通过电解质溶液，D错误。

2.某原电池的总反应方程式为：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，该原电池正确的组成是（）

|选项|正极|负极|电解质溶液|

|||||

|A|Cu|Zn|CuSO?溶液|

|B|Zn|Cu|H?SO?溶液|

|C|Cu|Zn|ZnCl?溶液|

|D|Fe|Zn|CuCl?溶液|

答案：AD

解析：根据总反应方程式Zn+Cu2?=Zn2?+Cu可知，Zn发生氧化反应，作负极；Cu2?发生还原反应，溶液中要有Cu2?。A选项，Zn作负极，Cu作正极，CuSO?溶液提供Cu2?，符合要求；B选项，电解质溶液为H?SO?溶液，总反应为Zn+2H?=Zn2?+H?↑，不符合；C选项，电解质溶液为ZnCl?溶液，没有Cu2?，不符合；D选项，Zn作负极，Fe作正极，CuCl?溶液提供Cu2?，符合要求。

填空题

1.写出铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电极反应式：

负极：____________________；

正极：____________________；

总反应方程式：____________________。

答案：负极：Zn2e?=Zn2?；正极：2H?+2e?=H?↑；总反应方程式：Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

解析：在铜锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e?=Zn2?；Cu作正极，溶液中的H?在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H?+2e?=H?↑；将正负极电极反应式相加得到总反应方程式Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

2.已知某燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电解质溶液为KOH溶液。则该燃料电池的负极反应式为____________________，正极反应式为____________________。

答案：负极：H?2e?+2OH?=2H?O；正极：O?+4e?+2H?O=4OH?。

解析：在碱性燃料电池中，氢气在负极失去电子，结合OH?生成水，电极反应式为H?2e?+2OH?=2H?O；氧气在正极得到电子，结合水生成OH?，电极反应式为O?+4e?+2H?O=4OH?。

判断题

1.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极。（）

答案：错误

解析：原电池中，负极失去电子，电子从负极流出，经导线流向正极，所以该说法错误。

2.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）

答案：错误

解析：电解池中，阳极是失去电子的一极，发生氧化反应；阴极是得到电子的一极，发生还原反应，所以该说法错误。

解答题

1.用石墨作电极电解CuSO?溶液，当电路中通过0.4mol电子时，求：

（1）阴极析出铜的质量；

（2）阳极产生气体的体积（标准状况）。

答案：

（1）根据阴极反应式Cu2?+2e?=Cu，每转移2mol电子析出1mol铜。当电路中通过0.4mol电子时，析出铜的物质的量为\(n(Cu)=\frac{0.4mol}{2}=0.2mol\)，则析出铜的质量\(m(Cu)=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g\)。

（2）阳极反应式为4OH?4e?=2H?O+O?↑，每转移4mol电子产生1mol氧气。当电路中通过0.4mol电子时，产生氧气的物质的量为\(n(O?)=\frac{0.4mol}{4}=0.1mol\)，在标准状况下，氧气的体积\(V(O?)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L\)。

解析：首先根据电极反应式找出电子转移与物质生成的关系，然后根据已知的电子转移物质的量计算生成物质的物质的量，最后根据物质的量与质量、体积的关系计算相应的质量和体积。

2.某原电池中，电解质溶液为稀硫酸，分别向两极通入丙烷（C?H?）和氧气，已知该原电池的总反应方程式为C?H?+5O?=3CO?+4H?O，写出该原电池的电极反应式。

答案：

负极：C?H?20e?+6H?O=3C