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2011电化学基础习题题库 题组一： （10海淀高三期末）1．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： NiOOH+MH 下列叙述正确的是 （ ） A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH- C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化 2、（10西城高三期末）．下列叙述中，正确的A． B．MnO2、FeCl3CuSO4都可加快H2O2分解速率 C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧都得到Fe2O3D．惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液得到单质Cu和Mg 3、（10西城高三期末）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 4．铁丝铜丝如右图所示。则下说法正确的是 A．构成原电池 Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池极质量C．b 极质量可能 D．构成原电池电解池大量气体下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D. 6．（10崇文高三期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 　B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 　C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 　D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 7.（09－10崇文高三期末） 下列表述中，合理的是 A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性 B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) + 6H2O (l) ΔH1 N2 (g) + O2 (g) === 2NO (g) ΔH2 则4NH3 (g) +5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (l) ΔH3==ΔH1+2ΔH2 8．（09－10丰台高三期末）关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 （09－10西城高三期末）9．（分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）海水淡化的主要方法有（）。（2）海水中丰富的是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备化工产品。 ①石墨电极电解饱和食盐水阳极的电极反应式是。 ②常温下用石墨电极电解食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL标准状况时停止电解，1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为。．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJmol ② 2CO (g)+