物质的检验、鉴别、除杂知识点.pdf
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物质鉴别、检验和除杂（二）.ppt
* 物质的鉴别、检验和除杂(二) 鉴别类 应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法； 3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象； 4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。 检验类 应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。 除杂类 应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征
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物质的检验、鉴别与除杂课件.ppt
专题物质的检验、鉴别与除杂;1.物质鉴别原理
利用一些离子间反响时的不同现象，如沉淀、气体、变色等进行鉴别；利用物质气味、温度、溶解性等的不同进行鉴别。;2.物理方法
〔1〕依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
〔2〕依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
〔3〕依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
〔4〕依据溶解时吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
〔5〕依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。;3.化学方法
〔1〕根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、
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物质的鉴别、检验和除杂（气体）.doc
物质的鉴别、检验和除杂（气体）
知能内化：
1.实验室制氧气的方法有 或 ，欲使制得的气体干燥，可通过 装置,欲制得较纯净的氧气通常采用 收集氧气。
2.植物光合作用需要的气体是 ，检验此气体常用 ，现象是 。除去此气体最好用 ，原因是 。（选择NaOH溶液或澄清的石灰水）。实验室制该气体的方法是 ，欲使制得纯净的气体，可通过 装置.
3、实验室制氢气的方法是 ，若用稀盐酸制取氢气后果是 3.有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 （2）如果A装置不变蓝，B装置
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中考复习_物质的检验鉴别除杂与推断.doc
物质的检验、鉴别、除杂与推断
一、常见气体的检验
气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条插入有关容器内 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 二、常见物质（离子）的检验方法
物质 使
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物质的检验鉴别与除杂共存专题复习.ppt
例1．除去NaCl中的MgSO4 方法一、选择两种试剂 方法二、选择一种试剂 总结： 1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。 2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。 除杂原则： 1、不能引入新的杂质； 2、选择试剂一般只能与杂质发应，而不能与被提纯物质反应； 3、杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离。 总之：不增“杂”、不减“主”、易分，复原 1、下列除去杂质的方法正确的是（ ） A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液 D、K
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一物质的除杂、鉴别、检验、离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥.doc
物质的除杂、鉴别、、分离
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷?? ???硫为淡黄色???? KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸
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专题二：物质的检验、鉴别、除杂与共存.doc
中考化学 重难专题完全突破
专题二 物质的检验、鉴别、除杂与共存
【专题解读】
物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式，这类考点具有知识面广,综合性强的特点,经常把常见的酸碱盐知识、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。检验与鉴别的概念不同。检验是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。鉴别是根据几种物质的不同特性,用物理或化学的方法使之区分开来。
物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来
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第一讲气体物质的鉴别、检验与除杂.doc
第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂
第二讲：物质推断题的题型及解题技巧
第三讲：天平平衡问题
第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂
热身知识：
常见气体 主要化学性质 注意点 O2 支持燃烧 助燃性 H2 ①可燃性
②还原性 CO2 ①不燃烧，也不支持燃烧
②与澄清石灰水反应
③与水反应 一般情况下
鉴定
H2CO3不稳定性
CO 可燃性
还原性
毒性 除去CO2中的CO
与血红蛋白结合 CH4 可燃性 H2O 与硫酸铜反应 无水硫酸铜白色 HCl 水溶液呈酸性 挥发性 SO2 水溶液呈酸性 H2SO3的生成 1.实验室制氧气的方法有
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一物质的除杂鉴别检验分离干燥.doc
物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥
一、常见物质和离子的检验
1、常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷?? ???硫为淡黄色???? KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①白色沉淀
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中考化学物质的鉴别、检验和除杂.ppt
* 物质的鉴别、检验和除杂 知能内化： 1.实验室制氧气的方法有_______________或______________，欲使制得的气体干燥，可通过____________装置，检验氧气的方法是__________________，得到干燥氧气必需用____________法收集。 2.植物光合作用需要的气体是_______，检验此气体常用____________，现象是_______。除去此气体最好用___________，原因是_______________。（选择NaOH溶液或澄清的石灰水） 知能内化： 3.有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸
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专题复习四物质的检验、鉴别、除杂和共存.ppt
【解析】 四种物质中硫酸镁和氯化钡两种物质能与四种物质中的两种物质反应生成沉淀，硫酸和氢氧化钠都只能与四种物质中的一种物质反应生成白色沉淀，即可分成两组，然后利用硫酸能与氢氧化镁反应，可鉴别出硫酸，也就鉴别出了硫酸镁，这样四种物质全鉴别出来了 √ B 由于盐酸和氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法将两者鉴别开来 × A 根据两两混合生成沉淀分成两组，一组是氯化镁和氢氧化钠，另一组是氯化钡和硫酸，但硫酸可以溶解氢氧化镁，可以鉴别出来硫酸，在硫酸溶解后的溶液中，再滴加足量的氯化镁和氢氧化钠这组中的一种，如果有沉淀生成，则加入的是氢氧化钠，这样也可将四种物质鉴别开来 √ D 四种物质中无法鉴别硫
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3.3 物质的检验、鉴别与除杂（原卷版）.pdf
一、物质的检验、鉴别
（1）物质鉴别的方法
①物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观
察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现
象，根据现象分析、判断得出结论。
③无剂鉴别的方法一般有三种：
特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别
出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，
即可加以区别。
借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用
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3.3 物质的检验、鉴别与除杂（解析版）.pdf
一、物质的检验、鉴别
（1）物质鉴别的方法
①物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观
察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现
象，根据现象分析、判断得出结论。
③无剂鉴别的方法一般有三种：
特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别
出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，
即可加以区别。
借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用
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专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案.docx
(4)氯离子(Cl
(4)氯离子(Cl－)
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
，
离子
检验方法
现象
①取样，滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞)
溶液变 (
或
引入：这节课我们接着进入“其次局部专题一”的学习，首先我们学习中考方向：〔投影，并作讲解〕
【考点说明】
1、了解物质的特别性质、物质检验的一般步骤；
2、能依据组内物质的不同特性，用试验或其他方法将其一一区分；
3、依据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进展提纯。
【重难点】
1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的根本原则。
2、能正确鉴别和分别目标物质。
四、教学过程
考点一：〔引入物质的检验及鉴别，讲解根本思
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初中化学常见物质检验及除杂知识点.docx
一、物质的检验
利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是
氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观
察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若
不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二
氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是
氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含
水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝