物质的检验鉴别与除杂共存专题复习.ppt

例1．除去NaCl中的MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂 总结：1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。 除杂原则：1、不能引入新的杂质；2、选择试剂一般只能与杂质发应，而不能与被提纯物质反应；3、杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离。总之：不增“杂”、不减“主”、易分，复原 1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液2、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的A铁粉和生石灰　　B银和生石灰　　 　C氢氧化钠　　 　D稀硫酸 3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是　Ａ硝酸银溶液　　 Ｂ澄清石灰水　　　  Ｃ生石灰粉末　　　　Ｄ碳酸钙粉末4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（ ）A. 木炭粉和碳酸钙 B. 铁粉和硫酸铜晶体C. 氯化钡和硫酸钾 D. 生石灰和氯化钠 5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别向滤液和固体中加入适量的 HCl 。 三、离子共存问题例1．下列物质能否共存，为什么？A．NaCl AgNO3 B．HCl Na2CO3C．CaCl2 Na2CO3 D．KCl MgSO4例2．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、 CO32- 、 SO42- C.Cl-、 NO3- 、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42- 总结：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+； Ba2+和CO32- 、 SO42- ；Ag+和Cl-； CO32-和Ba2+ 、Cu2+ 、Zn2+等不能共存。 练习：2．甲乙两化工厂的废水中含有： SO42- 、Cu2+ OH-、 CO32- 、 NO3- 、K+、 Ba2+ 、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？二、除杂类问题 1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-  B.K+、SO42-、Cu2+、 NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+  D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是 （ ）A、Cl- Cu2+ Ag+ K+ B、SO42- H+ Cl- Na+C、Ca2+ K+ CO32- Cl- D、Ba2+ Cu2+ SO42- OH- 3、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3  B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A． SO42- 、Fe3+、Na+、OH-B.? Ba2+ 、 SO42- 、Cu2+、 NO3- C.? Cl-、K+、 SO42- 、Na+???????????  D.? Ca2+、Cl-、 CO32- 、Na+ 5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是? A．NaCl、AgNO3、Na2SO4????????????????? B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4?、KNO3、NaOH?????????????? ? D．BaCl2、Na2CO3、KOH6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Fe3+、 Ba2+ 、Ca2+ 、OH-B．Na+???、 SO4