专题复习四物质的检验、鉴别、除杂和共存.ppt

【解析】 四种物质中硫酸镁和氯化钡两种物质能与四种物质中的两种物质反应生成沉淀，硫酸和氢氧化钠都只能与四种物质中的一种物质反应生成白色沉淀，即可分成两组，然后利用硫酸能与氢氧化镁反应，可鉴别出硫酸，也就鉴别出了硫酸镁，这样四种物质全鉴别出来了 √ B 由于盐酸和氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法将两者鉴别开来 × A 根据两两混合生成沉淀分成两组，一组是氯化镁和氢氧化钠，另一组是氯化钡和硫酸，但硫酸可以溶解氢氧化镁，可以鉴别出来硫酸，在硫酸溶解后的溶液中，再滴加足量的氯化镁和氢氧化钠这组中的一种，如果有沉淀生成，则加入的是氢氧化钠，这样也可将四种物质鉴别开来 √ D 四种物质中无法鉴别硫酸钾和硝酸钡 × C 【难点突破】本题难度较大，其原因是涉及物质种类多，涉及反应多，不仅利用组内四种物质间的反应进行鉴别，还利用反应生成物进行鉴别，突破的方法是熟练掌握相关物质的性质，找出物质间的性质差异。 类型二 物质的分离和除杂 1. 除杂原则 除杂原则 不增→除去杂质过程中，不能引进新杂质 不减→不能减少被提纯物质，加入试剂只 与杂质反应 易分→分离简便易行，杂质应转化为气体、 沉淀或水等易分离物质 简单→步骤简单、操作简便 环保→污染最小或不污染环境 最好→所选用的方法在保证除去杂质的同 时，最好增加被提纯物质的量 2. 除杂方法 （1）物理方法：①过滤；②结晶：a.蒸发结晶；b.降温结晶。 （2）化学方法：①将杂质转化为要提纯的物质；②将杂质转化为气体，沉淀或液体（主要是水）。 3. 常见物质的除杂（高频考点） 通过足量的氢氧化钠溶液 CO2 CO 气体通过饱和碳酸氢钠溶液 HCl CO2 通过浓硫酸 水蒸气 CO2 通过灼热的氧化铜 CO CO2 气体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 先通过澄清石灰水，再通过浓硫酸 CO2 N2 气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 HCl H2 通过氧化钙或浓硫酸或无水硫酸铜或碱石灰 水蒸气 O2、H2 气体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 在空气中（或氧气中）加热 Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤 CuO Cu 加入足量的稀硫酸，过滤 Fe Cu 固体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 直接加热氯酸钾 KClO3 KCl 溶解、过滤、蒸发 结晶 MnO2 NaCl 用磁铁吸引 Cu Fe 加入适量的FeSO4溶液，过滤 Zn、Al Fe 固体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 高温煅烧 CaCO3 CaO 溶解、过滤、蒸发 泥沙 NaCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl MnO2 加入适量水溶解、过滤、蒸发 MnO2 KCl 固体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 加入适量的盐酸， 蒸发 NaOH NaCl 滴加稀盐酸至恰好完全反应 NaHCO3 NaCl 加入适量的盐酸，蒸发 Na2CO3 NaCl 加入足量的铁粉 过滤 CuCl2 FeCl2 液体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 加入适量的碳酸钠，过滤 CaCl2 NaCl 蒸发结晶 KNO3 NaCl 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 CuSO4 NaCl 加入适量的氯化钡，过滤 Na2SO4 NaCl 液体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 加入适量的硝酸钡溶液，过滤、蒸干 Na2SO4 NaNO3 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaCl NaNO3 冷却热饱和溶液（降温结晶） NaCl KNO3 液体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 加入足量的铁粉，过滤 CuSO4 FeSO4 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 Ca(OH)2 NaOH 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 Na2CO3 NaOH 液体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 加入适量的碳酸钾或硫酸钾，过滤、蒸发 BaCl2 KCl 加入适量的稀盐酸，蒸干 K2CO3 KCl 加入足量的铜 粉，过滤 AgNO3 Cu(NO3)2 液体 除杂方法 杂质 物质 物质的状态 * * 第二部分 重点专题突破 专题四 物质的检验、 鉴别、除杂和共存 分类突破 类型一 物质的检验和鉴别 1. 物质鉴别的方法 （1）物理方法 ①依据颜色鉴别：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；KMnO4溶液呈暗紫色； ②依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味； ③依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3易溶于水； ④依据溶解现象鉴别：如NaOH溶于水时放热、NH4NO3溶于水时吸热、Na