高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法(第三课时)课件.ppt

第一章 从实验学化学 化学实验基本方法（第三课时） 【学习目标】 掌握蒸馏、萃取等新的物质分离方法 【学习重难点】 蒸馏、萃取等新的物质分离方法 课堂小结 课堂练习 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 【答案】（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 2、碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是（ ） A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来 B．易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取 C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好 D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精 【解析】在萃取操作中，萃取剂需要满足三个条件：①与另一种溶剂互不相溶；②被萃取的溶质在萃取剂中的溶解能力比在原溶剂中大得多；③与溶质不能发生化学反应，便于二次分离。 * 第一节 化学实验基本方法 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。 2.装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 2、蒸馏和萃取 3.注意事项: 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 1. 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。 * * *