r第二节离子反应2.ppt

想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么离子间是如何进行反应的呢？ 反应的本质是什么呢？ Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 5、离子反应发生的条件 1. 在溶液中某些离子间能互相反应生成 难溶性或微溶性物质时，这些离子就 不能大量共存。 例： SO42-与Ba2+ Cl－与Ag+ OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ CO32-与Ca2+、Ba2+ 2.离子间能结合生成难电离物质时， 则这些离子不能大量共存。 例：OH－与 H+ OH－与 HCO3－ * * * * 复习： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 电离 下列物质哪些是电解质？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤KOH水溶液 ⑥熔融状态的KNO3　　 电解质 ②④⑥ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2ml Na2SO4(aq) +2ml BaCl2(aq) 2ml Na2SO4(aq) +2ml KCl(aq) 结论 现象 实验1 无明显变化 有白色沉淀 【实验2-1 】 发生化学反应生成BaSO4白色难溶物 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗? Na+、SO42-与K+、Cl- 没发生化学反应 二、离子反应及其发生的条件 反应实质： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓ 电离方程式： 1、离子反应 2、离子方程式 ——有离子参加或生成的反应 ——用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子 3、离子方程式的书写步骤 （1） 写出反应的正确化学方程式： 例：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ （2） 把易溶于水、易电离的物质拆写成离 子形式，而把难溶物、气体、单质、氧 化物和水等仍用化学式表示 写： 拆： 2Na++2Cl-+ BaSO4↓ 2Na++SO42-+ Ba2++2Cl- = 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4↓ （3） 删去方程式两边不参加反应的离子： （4） 检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 删： 查： 一写、二拆、三删、四查 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 物质溶解性规律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。 1、氢氧化钾与盐酸溶液反应 2、碳酸钾与氯化钙溶液反应 3、碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+Ca2+=CaCO3↓ OH-+H+=H2O 练习:写出下列反应的化学方程式和离子方程式 KOH+HCI=KCl+H2O K2CO3+CaCl2= 2KCl +CaCO3↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 实验2：向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中 加入2ml稀盐酸，观察现象 请写出以下几种不同的酸和不同的碱发生反应的 离子方程式 1、HCl + NaOH = NaCl + H2O 2、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3、HNO3 + KOH = KNO3 + H2O H+ + OH- = H2O 结论： 酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出 来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 同一类型：中和反应 ——可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 4、离子方程式的意义 本节课主要内容 1、离子反应 2、离子方程式 3、离子方程式的