《第二节_离子反应》.ppt

例：粗盐的提纯 * 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 X X X X X X 物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！ ① 铁与稀盐酸的反应 ② 氧化铜与稀硫酸反应 ③ 大理石与稀盐酸反应 ④ AgNO3溶液与BaCl2溶液混合 ⑤ CuSO4溶液与NaOH溶液混合 ⑥ CO2通入过量澄清石灰水中 ⑦ Fe(OH)3溶于稀硫酸中 ⑧ Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 ⑨ 铁片投入CuSO4溶液中 ⑩ 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O CaCO3 +2H +=Ca2++H2 O + CO2 ? Ag++ Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓ 2OH-+CO2 +Ca2+ CaCO3 ↓ +H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ [练习2]写出下列化学反应的离子方程式 （1）NaOH + HCl = NaCl +H2O （2）KOH + HCl = KCl +H2O （3）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O （4）2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 　　　　　　　　　 以上反应的离子方程式均为： OH- + H+ = H2O 2、离子方程式表示的意义： （1）揭示反应的实质； （2）离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【思考与讨论】常见物质间的反应，哪些可用离子方程式 Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓来表示？ CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2 + NaOH = + NaOH = + NaOH = 2 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KNO3 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + 2KCl + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + Ba(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + BaCl2 CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ × 1 1 [探究实验]实验2-3 3、向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。 2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢