02.第一章第二节离子反应.doc

第二节 离子反应 Ⅰ.学习重点： 1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义 2．掌握离子反应和离子方程式的含义 3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 Ⅱ.学习难点： 离子方程式的书写方法 Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析 强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－+H+H2O () 应为：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应 CO32－+2H+CO2+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (错) 应为：Fe+2H+Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应 Na+2H2ONa+2OH－+H2(错) 应为：2Na+2H2O2Na++2OH－+H23+2Fe2+ (错) 应为：Fe+2Fe3+3Fe2+ (正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO42－+OH－+Ba2+BaSO4H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+BaSO4H2O (正确) 5．漏写离子 将上一题写成Ba2++SO42－BaSO4 (错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na++Cl－+Ag++NO3－AgCl+Na++NO3－l+Ag+AgCl↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－HCl(错) 该反应没有离子方程式 Ⅳ.训练习题： 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（ ） A．NaHCO3Na++H++CO32－ NaHSO4Na++H++SO42－ H2SO42H++SO42－ KClO3K++Cl－+3O2－ 2.aOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ CO32－+2H+CO2+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO42OH－+H2SS2－+H2O Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ） A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠 5．不能用H++OH－H2Og+ C．至少含有SO42－SO32－Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ） A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A．NH4+、Al3+、SO42－NO3－a+、NO3－SO32－Na+、NO3－SO42－HCO3－ Na+、SO42－S2－Cl－ Zn2++2OH－Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－BaSO4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－AgCl AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ） u(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O eSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2↓+BaSO4↓