第二章第二节离子反应离子反应与发生的条件.ppt

第二章 第二节　离子反应 离子反应及发生的条件 【学习目标】 1.理解离子反应的概念，通过实验探究掌握复分解型离子反应发生的条件。 2.理解什么是离子方程式，掌握离子方程式的正确书写方法。 加入2mL的KCl溶液 2mL的Na2SO4溶液 实验探究1 加入2mL的BaCl2溶液 2mL的Na2SO4溶液 KCl = K++ Cl- Na2SO4 = 2Na++ SO42- 电离方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 化学方程式 2Na+ SO42- Ba2+ 2Cl- 2Na+ 2Cl- SO42+ + Ba2+ = BaSO4↓ 一、离子反应 有 离子 参加或有 离子生成的反应。 离子反应发生的环境：水溶液或熔融液。 二.复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物 酸 碱 盐 H2SiO3 Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、CaCO3 （口诀表） 易挥发物 碱性气体 NH3 CO2、SO2 酸性气体 难电离 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3·H2O 三. 离子方程式 1、定义：用实际参加反应的 离子符号 表示离子反应的式子叫做离子方程式。 三.离子方程式 2、书写步骤： 例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。 ①“写”，首先以客观事实为依据写出化学方程式并配平； NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 2Na+ 2OH- Cu2+ SO42- + + + 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓ ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。