4第二章 离子反应及其发生的条件.doc

课题 第二章 第二节 离子反应(二) 课时 1 编制 时间 教 学 目 标 知识技能 1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养科学探究的思维方式和能力。 过程方法 1、通过实验探究的方法，初步掌握复分解型离子反应发生的条件，了解溶液中离子共存问题 2、运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度 价值观 1、通过自主探究获得知识，体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学习化学的兴趣，透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力 教学难点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 教学方法 演示实验法、启发式教学法、探究实验法 教学用具 多媒体设备、实验仪器 板 书 设 计 二、离子反应及其发生条件 1、离子反应：有离子参加和生成的反应。 2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 4、离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。 因此，复分解反应均为离子反应。 6、判断离子方程式正误的方法 三、离子共存问题--- 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 教学反思 在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应？第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。 ［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？ ［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ (不是) ［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。 ［板书］二、离子反应及其发生条件 1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 ［演示实验2-1］ 1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ ［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl―的简单混合 ［问］实验2中反应说明了什么？ ［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。 ［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 ［分析］上述实验“2”的反应本质： ②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ［讲解］以BaCl2　溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 ［小结］四步中