分析化学第三章滴定分析法概论.ppt

第一节概述滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求及主要方式第三章滴定分析法概论01将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到02待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂03与待测物质按化学计量关系定量反应为04止，然后根据试液的浓度和体积，通过05定量关系计算待测物质含量的方法滴定分析法：化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）04滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）05滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程01指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂03滴定剂：浓度准确已知的试样溶液02基本术语：酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定络合滴定非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行方法：特点：简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛滴定分析的特点及主要方法要求：反应定量、完全反应迅速具有合适的确定终点的方法主要方式：直接法：标液滴定待测物（基本）返滴定法（剩余滴定法）置换滴定法间接法12滴定分析要求及主要方式先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法01适用：反应较慢或难溶于水的固体试样02返滴定法（剩余滴定法）续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA标液剩余EDTAZn2+标液，EBT续返滴定法例2：固体CaCO3+定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定续返滴定法例3：Cl-+定过量AgNO3标液剩余AgNO3标液NH4SCN标液Fe3+指示剂返滴定淡红色[Fe（SCN）]2+先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应置换滴定法续置换滴定法例4：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4KMnO4标液C2O42-间接测定对基准物质的要求标液浓度的表示方法概念标准溶液的配制方法第二节标准溶液与基准物质标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质概念性质稳定具有较大的摩尔质量,减小称量相对误差纯度足够高（主成分含量在99.9%以上)按反应式定量进行,没有副反应试剂的组成与化学式相符对基准物质的要求:标准溶液的配制方法2.间接配制法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法1.直接配制法：基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量滴定度：TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（T指标液，A指待测物）0102标准溶液浓度的表示方法例1：THCL=0.003001g/mL表示1mLHCL标液中含有0.003001gHCL例2：THCL/NAOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLHCL标液可与0.003001gNaOH完全反应练习第三节滴定度计算示例一、滴定分析计算依据SP时或化学计量数之比物质的量之比PtT+aA两种溶液相互作用：!注：VT单位为mL固体和液体之间作用：注意：化学反应配平；单位换算!注：VT单位为L二、滴定分析计算公式