第三章滴定分析法详解.ppt

第三章滴定分析法标准滴定溶液2滴定分析中的计算3滴定分析概述1第三章滴定分析法学习的内容和基本要求41．了解滴定分析法的原理，熟悉滴定分析的反应条件及滴定方式；2．理解基准物质应具备的条件，掌握标准滴定溶液的配制和标定方法；3.学会滴定分析结果的简单计算。学习目标第一节滴定分析概述12滴定分析中的基本术语滴定分析对化学反应的要求3滴定分析法的分类4滴定分析的方式一、滴定分析中的基本术语（1）标准滴定溶液（2）试液（3）滴定（4）化学计量点（5）指示剂（6）滴定终点（7）终点误差二、滴定分析对化学反应的要求①反应必须定量完成②反应必须迅速完成③反应不受其他杂质的干扰，且无副反应。④有适当的方法确定滴定终点。三、滴定分析法的分类1.酸碱滴定法2.配位滴定法3.氧化还原滴定法4.沉淀滴定法四、滴定分析的方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置换滴定法4.间接滴定法第二节标准滴定溶液12基准物质标准滴定溶液的浓度3标准溶液的配制一、基准物质①物质必须具有足够的纯度。②物质的组成与化学式相符。③性质稳定、易溶解。④基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造成的误差。⑤参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。一、基准物质一、基准物质接上图二、标准滴定溶液的浓度1.物质的量浓度2.滴定度三、标准溶液的配制1.直接配制法2.间接配制法（1）用基准物质标定三、标准溶液的配制（2）用标准滴定溶液标定第三节滴定分析中的计算12滴定分析计算的依据—等物质的量反应规则计算示例一、滴定分析计算的依据——等物质的量反应规则等物质的量反应规则是滴定分析计算中一种比较方便的方法，本法的关键是确定物质的基本单元。二、计算示例1.两种溶液间的计算二、计算示例2.溶液与被滴定物质之间的计算二、计算示例3.求被测组分的质量分数（1）被测组分Ｂ的质量分数二、计算示例（2）在返滴定法中，计算公式为二、计算示例（3）在液体试样中，被测组分Ｂ的含量也常用质量浓度pＢ表示二、计算示例4.滴定度与物质的量浓度的换算第四节滴定分析中的误差12测量误差3浓度误差滴定误差一、测量误差测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。二、滴定误差①滴定终点与反应的化学计量点不吻合。②指示剂消耗标准滴定溶液。③标准滴定溶液用量的影响。④杂质的影响。三、浓度误差①标准滴定溶液的浓度不能过浓或过稀。②标准滴定溶液的体积随温度变化而改变，其浓度也随之发生变化。用直接法配制的溶液，其浓度应按校正后的容积计算Thankyou