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第三章滴定分析 第一页，共三十五页，2022年，8月28日 3－1 滴定分析概述 滴定分析基本术语 滴定分析 滴定 化学计量点 滴定终点 滴定误差 标准溶液 待测溶液 第二页，共三十五页，2022年，8月28日 3－2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 1、滴定分析法的分类 酸碱滴定法（又称中和法） 沉淀滴定法（又称容量沉淀法） 络合滴定法 氧化还原滴定法 第三页，共三十五页，2022年，8月28日 2、滴定分析反应必须具备的条件 （1）滴定剂和被滴定物质必须按一定的计量关系进行反应； （2）反应要接近完全，即反应的平衡常数要足够大； （3）反应速度要快，对于反应速度慢的反应，应采取适当措施提高反应速度； （4）能用比较简便的方法确定滴定终点。 第四页，共三十五页，2022年，8月28日 3、滴定方式 （1）直接滴定法 标准溶液直接滴定被测物质。 （2）间接滴定法 反应速度较慢或待测物为固体： 加过量标准溶液 待测物 反应完全 滴定剩余标准溶液 第五页，共三十五页，2022年，8月28日 如 ①Al3+与EDTA反应速度慢 A、 Al3+＋ （EDTA）过量 B、 （EDTA）剩余＋ Zn2+(或Cu2+) ②HCl滴定固体CaCO3 A、CaCO3 ＋（HCl）过量 B、 （HCl ）剩余＋ NaOH 第六页，共三十五页，2022年，8月28日 无定量关系或伴副反应： 转化为另一物质 待测物 标准溶液滴定 适当试剂 如：Na2S2O3不能直接滴定k2Cr2O7 k2Cr2O7 + KI → I2 → Na2S2O3滴定I2 第七页，共三十五页，2022年，8月28日 不能与滴定剂直接反应： 如：Ca2+不能与KMnO4直接反应 Ca2+ CaC2O4↓ 加稀H2SO4 析出C2O42－ KMnO4滴定C2O42－ 第八页，共三十五页，2022年，8月28日 3－3 标准溶液 1、基准物质 能用于直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质应符合下列要求： 纯度高 组成恒定 性质稳定 具有较大的摩尔质量 KHC8H4O4 、 K2Cr2O7 Na2C2O4 、Na2B4O7·10H2O H2C2O4 ·2H2O 、 Na2CO3 NaCl、CaCO3 第九页，共三十五页，2022年，8月28日 2、标准溶液（操作溶液） 已知准确浓度的溶液称标准溶液。一般采用两种方法配制： （1）直接法（必须采用基准物质配制） 如：配制1L0.1000mol·L-1 Na2C2O4标准溶液 W(Na2C2O4)＝0.1000×1×134.0＝13.40g 称取13.40gNa2C2O4 移置1L容量瓶 蒸馏水溶解 蒸馏水稀释至刻度 第十页，共三十五页，2022年，8月28日 （2）间接法（采用非基准物质配制） 先配制近似所需浓度的溶液，然后用基准物质或标准溶液标定它的准确浓度。 配制0.1mol·L-1 HCl标准溶液，用硼砂标定它的准确浓度; 配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,用邻苯二甲酸氢钾标定它的准确浓度 第十一页，共三十五页，2022年，8月28日 1、物质的量浓度 指单位体积溶液所含物质B的物质的量nB。 3－4 标准溶液浓度表示方法 第十二页，共三十五页，2022年，8月28日 物质的量是国际单位制的7个基本量之一，规定其符号为n，单位为摩尔。 实验表明 0.012kgC12含6.02×1023个碳原子 某系统物质 含基本单元6.02×1023，物质的量为1mol 含基本单元2×6.02×1023，物质的量为2mol 由此可见 物质量 ∝ 基本单元数。 第十三页，共三十五页，2022年，8月28日 基本单元 可以是分子、原子、离子和电子等一切物质粒子，或是这些粒子的特定组合。确定物质的量，必须指明基本单元。 例如，基本单元可以是 O2、NaOH、Hg、Hg2+、1/2H2SO4、1/5KMnO4 物质的量分别表示为 第十四页，共三十五页，2022年，8月28日 物质的量取决于基本单元，物质的量的导出量，必须指明基本单元。 第十五页，共三十五页，2022年，8月28日 补充题：称取纯K2Cr2O72.9412g，配制成1000ml的溶液，求此溶液的 K2Cr2O7摩尔质量：294.12g/moL 第十六页，共三十五页，2022年，8月28日 例1：已知硫酸的密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含量约为95％，