分析化学第三章习题.ppt

题目 分析 解题过程 题目 解题过程 题目 解题过程 题目 解题过程 题目 分析 解题过程 解题过程 题目 解题过程 解题过程 题目 分析 标定Na2S2O3溶液，称取基准物KIO3 1.385g，用H2O溶解后稀释至250mL，移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入适量H2SO4溶液，然后加入过量KI，待反应充分完成后，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗体积26.38mL，试计算Na2S2O3标准溶液的浓度。 解题思路：确定基准物与Na2S2O3溶液的物质量关系。以基准物KIO3标定Na2S2O3溶液属于置换滴定，涉及两步反应： 第一步 基准物与过量KI在酸性条件下反应，生成定量的碘 IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O 第二步 在弱酸性中进行 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 2S4O62- 要使标定获得准确结果须掌握的条件： （1）KIO3的称量要准确； （2）掌握好两个反应的条件，确保反应及量关系。 解： 根据反应： IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 2S4O62- 确定IO3-与Na2S2O3的化学及量关系： n(IO3-) : n(S2O32-) = 1:6 因此， c(Na2S2O3) = = = 0.1472 mol·L-1 已知KMnO4标准溶液的浓度为0.02010 mol·L-1，求滴定度 、 。 解题思路：根据滴定度的定义，1ml滴定剂相当于被测物的克数，写出两个反应方程式，确定物质量关系。 解：为了测Fe，首先将试样溶解于HCl溶液，然后进行预还原，使Fe　　　　　　　 　　全部变为Fe2+，Fe2O3→2Fe2+ 反应方程式为： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 物质量分别为： n(Fe):n(KMnO4) = 5:1，n(Fe2O3):n(KMnO4) =5:2 列出算式： = = 根据定义： V(KMnO4)=1mL，将已知量代入计算式， 计算得： = = 小结： 本题要对测定过程加以理解，将试样先还原为亚铁后再测定，写出平衡方程式，找出化学计量关系就不难计算。 写出NH4HCO3，NaH2PO4水溶液的质子条件式。 解题思路：首先确定零基准的物质，即溶液中大量存在并参与质子转移的物质，在NH4HCO3溶液中是NH4+，HCO3-，H2O；其次，确定哪些物质得到了质子，得到多少，哪些是失去质子的物质，并建立等量关系，即质子条件式。 解： （1）在NH4HCO3水溶液中，得失质子的反应有： HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32- NH4+ H+ + NH3 H2O H+ + OH- 将得到质子的物质写在等式左边，失去质子的物质写在右边，得到质子条件式： [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [NH3] + [OH-] （2）NaH2PO4水溶液的质子条件式 在NaH2PO4水溶液中，