5.1.2 硫酸的工业制备和性质 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章化工生产中的

重要非金属元素;;;;;;;;;;;;;;二、硫酸的性质;;;;;;;【例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(6)碳酸钠跟稀硫酸反应生成二氧化碳气体。;【例2】下列说法中正确的是（）

A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

;【例3】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的气体只有SO2

C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分

;【例4】H2SO4具有多种性质，回答下列问题：

(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。

(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。

(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100mL18.4mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。