5.1 硫及其化合物 第1课时 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素;;知识点一硝酸;;2.硫的物理性质;3.硫的化学性质

硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。写出下列反应的化学方程式:;名师点拨

认识硫及其化合物的两个视角

(1)物质类别:从各类物质的化学通性角度认识其性质,如非金属单质、氧化物、酸等。

(2)元素化合价:基于元素化合价变化,依据氧化还原反应规律分析硫及其化合物的性质与转化。;易错警示

硫和氯气的氧化性比较

(1)单质硫具有弱氧化性,与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物(如FeS、Cu2S等)。

(2)氯气具有强氧化性,与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物(如FeCl3、CuCl2等)。;;解析根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S,因为CuS也是黑色的,A错误;硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产生,是淡黄色的硫蒸气,B正确;将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且表面有黑色物质生成,说明发生了化学反应,则铜丝能在硫蒸气中燃烧,C正确;加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,说明硫的熔、沸点较低,D正确。;归纳总结硫单质与变价金属的反应及分析

变价金属(如Fe、Cu等)与S、Cl2反应的产物取决于氧化剂的氧化性,与氧化剂的用量无关。;[对点训练1]

(教材改编题)下列物质中,不能由两种单质直接化合生成的是()

A.FeCl2 B.FeS

C.Cu2S D.SO2;探究角度2硫与非金属单质的反应

例2(2024·河北石家庄三校联考)比较形状和质量均相同的两块硫黄分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象,下列有关说法中不正确的是()

A.在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈

B.在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色,在空气中火焰呈淡蓝色

C.如硫完全燃尽,则在空气中比在氧气中燃烧所用时间多

D.硫在氧气和空气中燃烧都生成SO3;归纳总结硫单质与非金属的反应及分析;[对点训练2]

(2024·江苏苏州高一调研)下列说法正确的是()

A.单质硫难溶于水,微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与非金属单质反应时均作氧化剂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1;知识点二二氧化硫;;(2)探究SO2在水中的溶解性【教材实验5-1】;2.SO2的化学性质

(1)SO2具有酸性氧化物的通性(物质类别);SO2+2H2S══3S+2H2O;(3)SO2具有漂白性【教材实验5-2】;3.SO2的重要用途

(1)工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。

(2)SO2可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。;概念辨析

可逆反应的理解与辨析

(1)定义:可逆反应是在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。书写可逆反应化学方程式时,要用符号“”表示。

正反应:反应物→生成物;

逆反应:生成物→反应物。

(2)特点;规律方法

SO2与碱溶液反应的规律

(1)SO2与足量碱溶液反应,生成正盐和水,例如:SO2+2KOH══K2SO3+H2O。

(2)SO2与少量碱溶液反应生成酸式盐,例如:SO2+NaOH══NaHSO3。

规律方法

SO2与某些盐溶液反应的规律

(1)SO2与某些盐(如Na2CO3、NaHCO3等)发生复分解反应,符合“强酸制弱酸”的规律。

(2)SO2与某些盐(如酸性KMnO4溶液等)发生氧化还原反应,符合氧化还原规律:;正误判断(链接高考)

(1)(2023·浙江1月选考卷)SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂。()

(2)(2023·重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同。()

(3)(2023·海南卷)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA。();;下列有关实验现象及解释均正确的是()

[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O];归纳总结三种类型漂白原理及SO2使溶液褪色的原因分析

(1)三种类型漂白原理的比较;(2)SO2使多种溶液褪色的原因分析

①SO2使品红溶液褪色,体现其漂白性;②SO2使卤素的水溶液(氯水、溴水、碘水)、KMnO4溶液褪色,体现其还原性;③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现其酸性氧化物的性质;④SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,体现其酸性氧化物的性质。;[对点训练3]

(2024·江西宜春高一期末)某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验,向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸,立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是()

A.b处溶液紫色褪去,证明SO2具有漂白性

B